Question

20．填空：
（1）C₂H₂分子的结构式为H-C≡C-H，一个分子中含有3σ键2π键
（2）CH₂Cl₂分子的中心原子轨道采取sp³杂化，该分子是否为极性分子是
（3）PCl₃分子的VSEPR模型构型为四面体形，分子的实际构型为三角锥形．

Answer 1

分析 （1）C₂H₂分子中含有一个C≡C和2个C-H；单键中含有一个σ键，三键中含有一个σ键和2个π键；
（2）由中心原子的价层电子对数判断；分子结构对称电荷中心重叠的分子为非极性分子；
（3）价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，根据孤电子对数判断分子的实际构型．

解答 解：（1）C₂H₂分子中含有一个C≡C和2个C-H，则C₂H₂分子的结构式为H-C≡C-H；单键中含有一个σ键，三键中含有一个σ键和2个π键，则H-C≡C-H中含有3个σ键 2个π键；
故答案为：H-C≡C-H；3个、2个；
（2）CH₂Cl₂分子C原子形成4个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，属于sp³杂化；CH₂Cl₂分子不结构对称电荷中心不重叠为极性分子；
故答案为：sp³；是；
（3）PCl₃分子中P原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，分子的VSEPR模型构型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的实际构型为三角锥形；
故答案为：四面体形；三角锥形．

点评 本题考查了共价键的类型、有机物的结构、微粒空间构型的判断，题目难度不大，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点．