Question

1．用如图装置实现原电池反应：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag
（1）X应为Cu Y应为AgNO₃溶液
（2）写出两个电极的电极反应式
X极Cu-2e-=Cu²⁺银极Ag⁺+e^-=Ag
（3）电池中电流的方向是由Ag极到Cu极
（4）当线路中通过0.2mol电子时，银极的质量增重（填增重或减轻）21.6g
（5）若将盐桥换成一根铜丝，也象盐桥一样插入两个烧杯中，则左边烧杯中新插入铜丝一极上发生的反应是Cu²⁺+2e^-=Cu．

Answer 1

分析 根据反应“Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag”分析，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，电解质溶液为AgNO₃ ，根据电极方程式计算Ag的质量，若将盐桥换成一根铜丝，也象盐桥一样插入两个烧杯中，则左边烧杯构成电解池，右侧是原电池，据此回答．

解答 解：（1）由反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，X应为原电池的负极，为金属铜，Ag⁺在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO₃ ，
故答案为：Cu；AgNO₃溶液；
（2）由反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，X应为原电池的负极，为金属铜，反应为：Cu-2e-=Cu²⁺，金属银是正极，发生银离子得电子的还原反应，电极反应为：Ag⁺+e^-=Ag．
故答案为：Cu-2e-=Cu²⁺；Ag⁺+e^-=Ag；
（3）电流从正极流向负极，即由Ag流向Cu；
故答案为：Ag；Cu；
（4）当线路中通过0.2mol电子时，由电极反应Ag⁺+e^-=Ag可知，生成Ag为0.2mol，其质量为21.6g，则银电极增重21.6g；
故答案为：增重；21.6．
（5）若将盐桥换成一根铜丝，也象盐桥一样插入两个烧杯中，则左边烧杯构成电解池，右侧是原电池，金属银是正极，左侧铜丝是阴极，电极上发生的反应是
Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu．

点评 本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断和电极反应式的书写的方法，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．