20．如图是我们熟悉的元素周期表.请回答下列问题:(1)在上面元素周期表中用实线画出金属元素与非金属元素的分界线．(2)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B．A． A B． B C．——青夏教育精英家教网——

20．如图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：

（1）在上面元素周期表中用实线画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B（填序号）．
A． A B． B C． C D． D
（3）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：¹⁸₈O．
②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
③周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
④所含元素超过18种的周期是第六、七周期．

某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验．（夹持装置已略去）．
（1）该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验．
①制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
②点燃乙炔前，需要验纯．简述检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净．
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（2）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构．
①反应前，先对量气管进行第一次读数．反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数．读数时，应注意的操作是保持装置A和装置B液面相平，并使视线与凹液面最低处相平．
②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）

	饱和醇的质量	金属钠的质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	0.62g	5.0g（足量）	40mL	264mL
②	0.31g	2.5g（足量）	40mL	152mL

已知该饱和醇的相对分子质量为62．根据上述数据可确定该饱和醇是二元醇．

18．固态化合物A由种短周期元素组成，可与水发生复分解反应．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．

（1）Ⅲ对应的仪器名称为干燥管．
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为碱石灰；Ⅳ中发生反应的化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O；V中的试剂为浓硫酸．
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为变蓝，原因是CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝．
（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为Mg₃N₂．

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc．（填字母）
a．容器中的压强不再改变
b.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）
d．c（CO）=c（H₂）
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

实验1中以v（CO）表示的反应速率为0.16mol/（L•min）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反应达到平衡后，降低温度能使c（CH₃OH）增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

16．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）可用来实验室制氨气的发生装置是B，反应的化学方程式为2NH₄C1+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）可用来实验室制备Cl₂的发生装置是A，发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，其中在Cl₂的尾气处理时，D中烧杯中应盛放氢氧化钠溶液．

15．在一定条件下发生N₂O₄?2NO₂反应，20s内反应物N₂O₄的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则v（N₂O₄）[单位为：mol/（L•s）]为（　　）

14．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（　　）

13．某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．
（1）A的结构简式为

；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是．（填“是”或者“不是”）；
（3）在图中，D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体．

反应②的化学方程式为

；C的化学名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯；　④、⑥的反应类型依次是1，4-加成反应、取代反应．

I．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t₁min时到达平衡，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是2X

3Y+Z．
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t₁min时，该反应吸收的热量为：36.8kJ；在此t₁min时间内，用H₂表示反应的平均速率v（H₂）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1．
II．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢） ②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快） ④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H₂（快）
（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第①步反应决定．
（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在SO₃^2-离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．

11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）

酸	HM	HN	HR
电离常数 K	9×10^-7	9×10^-6	10^-2

	A．	三种酸的强弱关系：HM＞HN＞HR
	B．	反应 HR+N^-═HN+R^-能够发生
	C．	相同温度下，0.1 mol/L 的 HM、HN、HR 溶液，HM 溶液 pH 最大
	D．	相同温度下，1 mol/L HM 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HM

0 159059 159067 159073 159077 159083 159085 159089 159095 159097 159103 159109 159113 159115 159119 159125 159127 159133 159137 159139 159143 159145 159149 159151 159153 159154 159155 159157 159158 159159 159161 159163 159167 159169 159173 159175 159179 159185 159187 159193 159197 159199 159203 159209 159215 159217 159223 159227 159229 159235 159239 159245 159253 203614