题目内容

18．固态化合物A由种短周期元素组成，可与水发生复分解反应．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．

（1）Ⅲ对应的仪器名称为干燥管．
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为碱石灰；Ⅳ中发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O；V中的试剂为浓硫酸．
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为变蓝，原因是CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝．
（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为Mg3N2．

分析 （1）根据装置图可知Ⅲ对应的仪器名称；
（2）Ⅱ中的试纸变蓝，说明生成碱性气体氨气，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，Ⅳ为氨气与氧化铜反应，生成Cu，M为气体单质，为氮气，同时生成水．进入装置Ⅳ的气体应干燥，Ⅲ中试剂的作用是除去氨气中的水，故Ⅲ中的试剂为碱石灰；Ⅴ中的试剂的作用是除去剩余的氨气，故应为浓硫酸；
（3）装置连接顺序改变后，因为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，该反应有水生成，且氨气肯定不能完全反应；
（4）设该化合物的化学式为M3Nx，M的相对原子质量为R，利用关系式M3Nx～$\frac{x}{2}$N2，确定R与x的关系，x是M的化合价，只能取正整数，讨论确定M的相对原子质量，进而确定元素．

解答 解：（1）根据装置图可知Ⅲ对应的仪器名称是干燥管，故答案为：干燥管；
（2）Ⅱ中的试纸变蓝，说明生成了NH3，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，生成Cu，M为气体单质，为氮气，同时生成水，发生了反应：3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，Ⅲ中试剂的作用是除去氨气中的水，故应是碱石灰，Ⅴ中的试剂的作用是除去剩余的氨气，故应为浓硫酸，
故答案为：碱石灰；3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O；浓硫酸；
（3）装置连接顺序改变后，因为3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，该反应有水生成，且氨气肯定不能完全反应，剩余的氨气和水反应NH3•H2O，显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，
故答案为：变蓝；CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝；
（4）设该化合物的化学式为M3Nx，M的相对原子质量为R，则：
   M3Nx～$\frac{x}{2}$N2
3R+14x   11.2 x L
2.5g       0.56 L
2.5×11.2x=（3R+14x）×0.56
整理得R=12x，因x是M的化合价，只能取正整数，R为12、24或36，则此元素只能为Mg，化合物A是Mg3N2，
故答案为：Mg3N2．

点评 本题主要考查元素化合物知识、化学计算、化学实验，（4）中根据生成的氨气确定N元素化合价，利用讨论的方法进行计算确定元素，难度较大．

练习册系列答案
相关题目
17．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
A．反应A（g）+B（g）═2C（s）可以自发进行，则其必为放热反应
B．从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1
9．表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述错误的是（　　）
元素代号LMRT
原子半径/nm0.1600.1430.1020.074
主要化合价+2+3+6、-2-2
A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M与T形成的化合物具有两性
C．气态氢化物的稳定性为H2T＞H2RD．L和M金属性强弱比较：L＞M
6．一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（　　）
A．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极
B．在pH＜5的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀
C．钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽
13．某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．
（1）A的结构简式为；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是  ．（填“是”或者“不是”）；
（3）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．
反应②的化学方程式为；C的化学名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯；　④、⑥的反应类型依次是1，4-加成反应、取代反应．
3．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法不正确的是（　　）
A．将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C．若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3：a3
D．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
10．在标准状况下，测得0.96g某气体的体积为336mL，计算此气体的相对分子质量．
7．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法；电渗析法．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②C中产生液体的颜色为深红棕色．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．
8．对于可逆反应：2SO2+O2?2SO3，在某密闭容器中达到化学平衡状态后，再往此容器中通入18O2，较长时间后，下列有关说法中正确的是（　　）
A．18O原子只存在氧气中
B．18O原子只存在三氧化硫中
C．18O一定不存在二氧化硫中
D．氧气中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网