20．人们应用原电池原理制作了多种电池.以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活.生产和科学技术等方面.请根据题中提供的信息.填写空格．(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+P——青夏教育精英家教网—

20．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．
正极电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O．
（2）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为6.4g．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①该氢氧燃料电池的正极反应方程式是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

19．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量的SiO₂、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料制备MgCO₃•3H₂O．实验过程如下：

（1）写出Al₂O₃和硫酸反应的离子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）酸溶中加快反应速率，可采取的措施有加热、温度升高（写出两种即可）．
（3）滤渣a的主要成分为H₂SiO₃和SiO₂．
（4）加入H₂O₂氧化时发生反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）加入氨水的目的是除去溶液的铁离子和铝离子．
（6）c试剂为Na₂CO₃溶液．
（7）简述操作d的过程过滤、洗涤、低温干燥．

18．下列正确的叙述有（　　）
①CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物
②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反应制得
③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO₂反应、Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀．

17．铝自然形成的氧化膜厚薄不均，一般都使用人工方法制作氧化膜．首先使用浓氢氧化钠清洗铝材，主要发生的化学反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．将铝材放入硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，50s即可形成氧化膜，溶液最终变为绿色，请写出该变化过程的离子方程式Cr₂O₇^2-+2Al+8H⁺=2Cr³⁺+4H₂O+Al₂O₃；也可以使用电解的方法，以稀硫酸为电解质溶液，铝材为阳极，其电极反应式为2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺．

16．金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应．

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd．
a．Fe₂O₃b．NaCl c．Cu₂S d．Al₂O₃
（2）如图为电解精炼银的示意图，a（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．
（3）离子液体是一种室温溶融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al₂Cl${\;}_{7}^{-}$和AlCl${\;}_{4}^{-}$组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子组且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-．若改用AlCl₃水溶液作为电解液，则阴极产物为H₂，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．

15．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
	B．	P、Cl最高价氧化物对应的水化物酸性增强
	C．	N、O、F元素非金属性依次减弱
	D．	Li、Na、K原子的电子层数依次增多

14．把 3mol A和2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）
经5min后达到平衡生成1mol D，并测定C的平均速率为0.1mol/（L•min），则此反应中的B的转化率为20%，C的系数为2，A的平衡浓度为0.75mol/L．

13．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基丙烷		B．	CH₃CH₂CH₂CH₂OH 1-丁醇
	C．	间二甲苯		D．	2-甲基-2-丙烯

12．草酸广泛分布于植物、动物体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．草酸还是一种重要的工业原料，在工农业生产中具有广泛的用途．回答下列问题：
（1）草酸是一种常见的有机化合物，结构简式为HOOC-COOH，其中碳元素的化合价为+3，草酸官能团的名称是羧基．
（2）已知草酸、碳酸的各级电离常数如表：

	草酸	碳酸
一级电离常数（K_ad）	5.9×10^-2	4.2×10^-7
二级电离常数（K_ad）	6.4×10^-3	5.6×10^-11

写出草酸溶液与少量碳酸钠固体反应的化学方程式：2H₂C₂O₄+Na₂CO₃=2NaHC₂O₄+CO₂↑+H₂O．
（3）人和动物摄入草酸过多，可能会导致结石．结石的主要成分是难解的草酸钙，草酸钙的溶度积常数表达式Ksp=c（Ca²⁺）．c（C₂O₄^2-），．乙二胺四乙酸（也称“EDTA”）是一种能结合二价金属离子的试剂，因此该试剂能有效溶解结石，其溶解原理是草酸钙在人体体液中存在溶解平衡，即CaCrO₄（s）?Ca²⁺（aq）+CrO₄^2-（aq），乙二胺四乙酸（EDTA）结合Ca²⁺生成可溶性物质，平衡正向移动，结石逐渐溶解．
（4）将0.2mol/L的NaOH溶液缓缓地滴入10mL0.1mol/L的草酸溶液中，当滴入NaOH溶液的体积为7.5mL时，测得溶液为酸性，则HCO₄^-的电离程度大于C₂O₂的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）；当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）＜c（Na⁺）（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）草酸结晶水合物（H₂C₂O4•2H₂O）的纯度可用KMnO₄溶液测定（杂质不与KMnO₄反应）．步骤是：
①称取0 500g草酸晶体样品，配制成100mL水溶液．该操作过程中选取的玻璃仪器有玻瑞棒、烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②用滴定管量取配制好的草酸溶液20.00mL于锥形瓶中，然后用浓度为0.200mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，直至溶液呈浅粉红色，且半分钟内不褪色，实验过程中消耗14.80ml KMnO₄溶液，则草酸晶体的纯度为（结果保留3位有效数字）．

11．某溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中不可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^--		B．	K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	Na⁺、K⁺、Br^-、AlO₂^-

0 159057 159065 159071 159075 159081 159083 159087 159093 159095 159101 159107 159111 159113 159117 159123 159125 159131 159135 159137 159141 159143 159147 159149 159151 159152 159153 159155 159156 159157 159159 159161 159165 159167 159171 159173 159177 159183 159185 159191 159195 159197 159201 159207 159213 159215 159221 159225 159227 159233 159237 159243 159251 203614

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