题目内容

15．下列叙述不正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
B．P、Cl最高价氧化物对应的水化物酸性增强
C．N、O、F元素非金属性依次减弱
D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多

分析 A．第三周期从左向右最高正价增大；
B．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．同周期从左向右非金属性增强；
D．同主族从上到下电子层增大．

解答 解：A．第三周期从左向右最高正价增大，则Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高，故A正确；
B．非金属性Cl＞P，则P、Cl最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故B正确；
C．同周期从左向右非金属性增强，则N、O、F元素非金属性依次增强，故C错误；
D．同主族从上到下电子层增大，则Li、Na、K原子的电子层数依次增多，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．在从碘水中萃取碘的实验中，下列说法正确的是（　　）
A．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．实验室如果没有四氯化碳，可以用酒精代替
6．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si+2CO        b．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2         d．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是d．可用碳酸钾溶液吸收b中生产的CO2，常温下，pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为1×10-4 mol•L-1，常温下，0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”，“=”或“＜”）．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，查得资料如图1，
则：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．
①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为94.4kJ．
②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去．
③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数为2.37（保留3位有效数字）．
（4）电化学降解N的原理如图3所示．电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
3．A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍．E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：AH，ENa．
（2）D在周期表中位于第二周期第VIA族，BD2的结构式为O=C=O．
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）E＞B＞C＞D＞A．
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（5）E2D2化合物的电子式为，该化合物中化学键类型有离子键、共价键．
（6）用电子式表示A2D的形成过程．
10．甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系：甲+H2O→丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．
①若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，丁的酸式电离方程式为Al（OH）3H++AlO2-+H2O．
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性．丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为．
20．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为6.4g．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①该氢氧燃料电池的正极反应方程式是：O2+4H++4e-=2H2O．
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
7．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（　　）
A．CH2Br-CH2Br 二溴乙烷B．CH3CH（NH2）CH2COOH     3-氨基丁酸
C． 硬脂酸甘油脂D．2，2-二甲基-3-丁醇
4．血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质（缩写为HB或HGB）．与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合．因此失去携带氧的能力．如图1所示为硫血红蛋白的结构．

请回答下列问题：
（1）硫血红蛋白所含非金属元素中，电负性最大的是O，第一电离能最大的是N．
（2）根据等电子体原理推断CS2是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．浓硫酸黏度较大的原因是硫酸分子间可以形成氢键．
（3）硫血红蛋白中C原子的杂化方式为sp2、sp3．在图中2用“→”标出N和Fe2+形成的配位键．
（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图3所示．则晶胞中铁原子的配位数为8．如果铁原子的半径为r pm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}$．
5．下列的结构简式正确的是（　　）
A．CH3COHB．CH3CH2OHC．HO-CH3CH3-OHD．CH2CH2

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