题目内容
17．铝自然形成的氧化膜厚薄不均，一般都使用人工方法制作氧化膜．首先使用浓氢氧化钠清洗铝材，主要发生的化学反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．将铝材放入硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，50s即可形成氧化膜，溶液最终变为绿色，请写出该变化过程的离子方程式Cr2O72-+2Al+8H+=2Cr3++4H2O+Al2O3；也可以使用电解的方法，以稀硫酸为电解质溶液，铝材为阳极，其电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．分析 Al表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能够将铝氧化成氧化铝，溶液最终变为绿色，反应后K2Cr2O7被还原成生成Cr3+离子，
解答 解：用浓氢氧化钠清洗铝材，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，然后将铝材放入硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，50s即可形成氧化膜，溶液最终变为绿色，说明铝表面被氧化成氧化铝，重铬酸根离子被还原成Cr3+，反应的离子方程式为：Cr2O72-+2Al+8H+=2Cr3++4H2O+Al2O3；
用电解的方法，以稀硫酸为电解质溶液，铝为阳极，阳极上铝失电子和水反应生成氧化铝和氢离子，电极反应式为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Cr2O72-+2Al+8H+=2Cr3++4H2O+Al2O3；阳；2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
点评 本题考查了离子方程式、电极反应式的书写，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握原电池工作原理，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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16．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L．
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W处于同一主族，且元素X的化合价没有正价，Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径大小顺序：rX＞rY＞rZ | |
| B． | W的单质和水反应生成两种强电解质 | |
| C． | Y、Z的单质均可通过电解制得 | |
| D． | X的气态氢化物的热稳定性比W的强 |
12．草酸广泛分布于植物、动物体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．草酸还是一种重要的工业原料，在工农业生产中具有广泛的用途．回答下列问题：
（1）草酸是一种常见的有机化合物，结构简式为HOOC-COOH，其中碳元素的化合价为+3，草酸官能团的名称是羧基．
（2）已知草酸、碳酸的各级电离常数如表：
写出草酸溶液与少量碳酸钠固体反应的化学方程式：2H2C2O4+Na2CO3=2NaHC2O4+CO2↑+H2O．
（3）人和动物摄入草酸过多，可能会导致结石．结石的主要成分是难解的草酸钙，草酸钙的溶度积常数表达式Ksp=c（Ca2+）．c（C2O42-），．乙二胺四乙酸（也称“EDTA”）是一种能结合二价金属离子的试剂，因此该试剂能有效溶解结石，其溶解原理是草酸钙在人体体液中存在溶解平衡，即CaCrO4（s）?Ca2+（aq）+CrO42-（aq），乙二胺四乙酸（EDTA）结合Ca2+生成可溶性物质，平衡正向移动，结石逐渐溶解．
（4）将0.2mol/L的NaOH溶液缓缓地滴入10mL0.1mol/L的草酸溶液中，当滴入NaOH溶液的体积为7.5mL时，测得溶液为酸性，则HCO4-的电离程度大于C2O2的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）；当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，c（HC2O4-）+2c（C2O42-）＜c（Na+）（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）草酸结晶水合物（H2C2O4•2H2O） 的纯度可用KMnO4溶液测定（杂质不与KMnO4反应）．步骤是：
①称取0 500g草酸晶体样品，配制成100mL水溶液．该操作过程中选取的玻璃仪器有玻瑞棒、烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②用滴定管量取配制好的草酸溶液20.00mL于锥形瓶中，然后用浓度为0.200mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，直至溶液呈浅粉红色，且半分钟内不褪色，实验过程中消耗14.80ml KMnO4溶液，则草酸晶体的纯度为（结果保留3位有效数字）．
（1）草酸是一种常见的有机化合物，结构简式为HOOC-COOH，其中碳元素的化合价为+3，草酸官能团的名称是羧基．
（2）已知草酸、碳酸的各级电离常数如表：
| 草酸 | 碳酸 | |
| 一级电离常数（Kad） | 5.9×10-2 | 4.2×10-7 |
| 二级电离常数（Kad） | 6.4×10-3 | 5.6×10-11 |
（3）人和动物摄入草酸过多，可能会导致结石．结石的主要成分是难解的草酸钙，草酸钙的溶度积常数表达式Ksp=c（Ca2+）．c（C2O42-），．乙二胺四乙酸（也称“EDTA”）是一种能结合二价金属离子的试剂，因此该试剂能有效溶解结石，其溶解原理是草酸钙在人体体液中存在溶解平衡，即CaCrO4（s）?Ca2+（aq）+CrO42-（aq），乙二胺四乙酸（EDTA）结合Ca2+生成可溶性物质，平衡正向移动，结石逐渐溶解．
（4）将0.2mol/L的NaOH溶液缓缓地滴入10mL0.1mol/L的草酸溶液中，当滴入NaOH溶液的体积为7.5mL时，测得溶液为酸性，则HCO4-的电离程度大于C2O2的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）；当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，c（HC2O4-）+2c（C2O42-）＜c（Na+）（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）草酸结晶水合物（H2C2O4•2H2O） 的纯度可用KMnO4溶液测定（杂质不与KMnO4反应）．步骤是：
①称取0 500g草酸晶体样品，配制成100mL水溶液．该操作过程中选取的玻璃仪器有玻瑞棒、烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②用滴定管量取配制好的草酸溶液20.00mL于锥形瓶中，然后用浓度为0.200mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，直至溶液呈浅粉红色，且半分钟内不褪色，实验过程中消耗14.80ml KMnO4溶液，则草酸晶体的纯度为（结果保留3位有效数字）．
2．下列有关物理量相应的单位表达正确的是（ ）
| A． | 摩尔质量g• | B． | 气体摩尔体积mol•L-1 | ||
| C． | 物质的量•mol-1 | D． | 物质的量浓度：mol/L |
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | |
| B． | KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O | |
| D． | 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |