Question

11．某溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中不可能大量存在的离子组是（　　）

• A． K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^--
• B． K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
• C． K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
• D． Na⁺、K⁺、Br^-、AlO₂^-

Answer 1

分析 加入铝可以生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
A．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子，亚铁离子与氢氧根离子反应；
B．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
D．四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应．

解答 解：加入铝可以生成氢气的溶液呈酸性或强碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
A．Fe²⁺、NO₃^-在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe²⁺与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A选；
B．K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故B不选；
C．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-之间不发生反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故C不选；
D．Na⁺、K⁺、Br^-、AlO₂^-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够共存，故D不选；
故选A．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．