6．限用下列试剂:酚酞.石蕊.稀醋酸.CH3COONa晶体.浓盐酸.Ca(OH)2粉末.CH3COONH4晶体和蒸馏水．根据:①弱酸在水中存在电离平衡,②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡．这两个平衡的移——青夏教育精英家教网——

6．限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH₃COONa晶体、浓盐酸、Ca（OH）₂粉末、CH₃COONH₄晶体和蒸馏水．根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡．这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化．由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH₃COOH是弱酸，请简述实验方法及现象．
①应用根据①的实验方法及现象取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅
②应用根据②的实验方法及现象取少量NH₄Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色．

5．将500ml含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成10 等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

0.2（b-2a）mol•L^-1

20（b-2a）mol•L^-1

20 （b-a） mol•L^-1

20（2a-b） mol•L^-1

4．某溶液中含有大量的Cl^-、CO₃^2-两种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将两种阴离子检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
①过滤；②滴加AgNO₃溶液；③滴加过量Ba（NO₃）₂溶液．

3．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H₂SeO₄=H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O），在亚硒酸溶液中通入SO₂，有单质硒析出．下列说法错误的是（　　）

	A．	氧化性：H₂SeO₄＞Cl₂H₂SeO₃＞H₂SO₄
	B．	在SO₂与亚硒酸的反应中，1mol H₂SeO₃参加反应转移4mol e^-
	C．	析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO₂
	D．	亚硒酸既有氧化性，又有还原性

2．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是（　　）

	A．	Z^-+H₂O?HZ+OH^-		B．	HY?H⁺+Y^-
	C．	常温下，电离程度：HX＞HY＞HZ		D．	Z^-+HX?HZ+X^-

1．分析如图所示装置，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	左边装置是氢氧燃料电池，右边装置是电镀池
	B．	电子流动方向：b→Zn→CuSO₄（aq）→Cu→a
	C．	一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变
	D．	左边装置中的电池反应为：2H₂+O₂=2H₂O

20．关于下列四个装置图的说法，正确的是（　　）

	A．	①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝
	B．	②装置不能完成在铁制品上镀铜
	C．	③装置中电子由b极流向a极
	D．	④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

19．在0.2molAl₂（SO₄）₃中含有Al³⁺的数目是（　　）

18．下列物质中含原子个数最多的是（　　）

	A．	0.4 mol O₂		B．	4℃时 5.4 mL 水
	C．	10 g 氖		D．	6.02×10²² 个 CO₂ 分子

17．在一定条件下HI、Fe、FeBr₂分别与足量的Cl₂反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr₂的物质的量之比为（　　）

0 159028 159036 159042 159046 159052 159054 159058 159064 159066 159072 159078 159082 159084 159088 159094 159096 159102 159106 159108 159112 159114 159118 159120 159122 159123 159124 159126 159127 159128 159130 159132 159136 159138 159142 159144 159148 159154 159156 159162 159166 159168 159172 159178 159184 159186 159192 159196 159198 159204 159208 159214 159222 203614