题目内容

19．在0.2molAl2（SO4）3中含有Al3+的数目是（　　）
A．2.408×1023B．3.612×1023C．0.4D．0.6

分析 先计算出0.2molAl2（SO4）3中含有的铝离子的物质的量，然后根据N=nNA计算出含有铝离子的数目．

解答 解：0.2molAl2（SO4）3中局铝离子的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol，含有Al3+的数目为：0.4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1023，
故选A．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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11．某气体体积为4.48L，质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（　　）
A．32B．64C．96D．124
10．室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液的物质的量浓度：$\frac{ad}{46a+m}$mol/L
B．所得气体体积为44.8aL
C．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀
D．该溶液的质量分数：$\frac{8200a}{46a+m}$%
7．某化合物A的结构简式为，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H6O3）．C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
请回答下列问题：
（1）化合物A的分子式C15H12O5．
（2）化合物B能发生下列反应类型的有abc．
a．取代反应    b．加成反应     c．缩聚反应     d．消去反应
（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；
C$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$D$\stackrel{HBr}{→}$E$→_{②H+}^{①NaCN}$F$\stackrel{一定条件}{?}$G
已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH；
（Ⅱ）经实验测定中间生成物E遇FeCl3显紫色；
（Ⅲ）R-Br$→_{②H+}^{①NaCN}$R-COOH．
①确认化合物C的结构简式为．
②化合物E有多种同分异构体，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意两种的结构简式：．
（4）完成下列以为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．
14．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．少量NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
B．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2共热制取NH3：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．CO2和足量澄清石灰水反应：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
4．某溶液中含有大量的Cl-、CO32-两种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将两种阴离子检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
①过滤；②滴加AgNO3溶液；③滴加过量Ba（NO3）2溶液．
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中确的是（　　）
A．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
B．标准状况下，22.4LCHCl3中含原子总数等于5NA
C．1molC5H12分子中所含单键数为15NA
D．标准状况下，11.2L已烷中含3mol碳原子

能实现下列物质间直接转化的元素是

 

A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
2．已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（　　）
A．1：2：3B．4：3：3C．8：6：9D．1：1：1

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