Question

17．在一定条件下HI、Fe、FeBr₂分别与足量的Cl₂反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr₂的物质的量之比为（　　）

• A． 1：1：1
• B． 3：1：1
• C． 1：3：3
• D． 6：3：2

Answer 1

分析 与足量氯气反应时，HI中I元素的化合价由-1价升高为0，Fe元素的化合价由0升高为+3价，FeBr₂中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价、Br元素的化合价由-1价升高为0，结合三个反应电子转移数目相等计算．

解答 解：与足量氯气反应时，HI中I元素的化合价由-1价升高为0，Fe元素的化合价由0升高为+3价，FeBr₂中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价、Br元素的化合价由-1价升高为0，三个反应电子转移数目相等，设均转移3mol电子，
则HI、Fe、FeBr₂的物质的量之比为$\frac{3mol}{（1-0）}$：$\frac{3mol}{（3-0）}$：$\frac{3mol}{（3-2）+（1-0）×2}$=3：1：1，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意转移电子相同，题目难度不大．