Question

6．限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH₃COONa晶体、浓盐酸、Ca（OH）₂粉末、CH₃COONH₄晶体和蒸馏水．根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡．这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化．由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH₃COOH是弱酸，请简述实验方法及现象．
①应用根据①的实验方法及现象取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅
②应用根据②的实验方法及现象取少量NH₄Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色．

Answer 1

分析 ①向稀氨水中滴入酚酞试液，然后改变铵根离子浓度观察溶液颜色是否变化来判断是否存在电离平衡；
②向氯化铵溶液中滴入紫色石蕊试液观察溶液是否有颜色变化来判断生成存在水解平衡．

解答 解：①取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅，说明氨水存在电离平衡，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，加入醋酸铵晶体后，溶液中铵根离子浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，抑制了氨水的电离，所以证明弱酸在水中存在电离平衡的实验方法及现象为：取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅，
故答案为：取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅；
②取少量NH₄Cl晶体，加蒸馏水溶解，如果氯化铵不水解，溶液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，溶液呈中性；实际上，向氯化铵溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，是因为铵根离子的水解而使溶液呈酸性，所以证明弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡实验方法及现象为：取少量NH₄Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，
故答案为：取少量NH₄Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色．

点评 本题考查了实验方案的设计，题目难度中等，明确强弱电解质的概念及判断方法为解答关键，注意掌握化学实验方案设计的原则，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．