19．传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯.液氯能够溶解于水.并且与水能够发生化学反应．近年来.科技工作者为了延长液氯的杀菌时间.在液氯中加入适量的液氨．(1)请你写出液氯与水反应的化学方——青夏教育精英家教网——

19．传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应．近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨．
（1）请你写出液氯与水反应的化学方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，氧化剂是Cl₂，氧化产物是HClO．从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是氧化剂和还原剂是同一种物质中的同一种元素，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是这种元素化合价既升高又降低．
（2）用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和HCl，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl．在液氯中加入少量液氨，生成NH₂Cl，NH₂Cl比HClO稳定．在HClO浓度大的时候发生的反应是NH₃+HClO═H₂O+NH₂Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H₂O+NH₂Cl═NH₃↑+HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失．以上两个反应的反应类型是BD（填序号）．
A．氧化还原反应 B．非氧化还原反应C．置换反应 D．复分解反应．

18．某铝土矿主要含Al₂O₃和SiO₂．某课题组以此为原料回收氧化铝，设计实验流程如下：

（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤．
（2）沉淀A中一定含有SiO₂（用化学式表示），该物质属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
（3）写出步骤（Ⅱ）中生成Al（OH）₃的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）实验室里用Na[Al（OH）₄]溶液制取Al（OH）₃最好选用C（填序号）．
A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳
（5）取5.4g铝土矿进行实验，最后得到氧化铝5.1g，则该铝土矿中铝的含量为50%（假设实验过程没有损失）．

17．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu²⁺，理由是溶液为无色透明的而含有Cu²⁺的溶液为蓝色的．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag⁺，有关的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg²⁺，有关反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）B．
A．Cl^- B．NO₃^- C．CO₃^2- D．OH^-．

16．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液实验如表所示：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H₂SO₄，加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中上层清液，加AgNO₃溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO₃
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是NO₃^-、SO₄^2- Mg²⁺、Al³⁺，
溶液中肯定不存在的离子是I^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-；
溶液中可能存在的离子是K⁺、Cl^-．
（2）请设计实验验证原溶液中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl^-．

15．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝	氧化性：Cl₂＞I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变血红色	还原性：Fe²⁺＞Cl^-

14．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO₃反应制取NO₂，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（　　）

	A．	OA段表示开始时，反应速率稍慢
	B．	AB段表示反应速率较快，一定因为产物有催化作用
	C．	BC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大
	D．	BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多

13．下列溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液
	B．	非电解质溶于水得到的溶液
	C．	酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
	D．	c ²（H⁺）=K_w

12．有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．③将B浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系．
请写出：A的化学式HF（或NH₄⁺）（写一种）； D的化学式H₂O．

10．等物质的量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是（　　）
①CH₃Cl ②CH₂Cl₂ ③CHCl₃ ④CCl₄．

只有①②③

①②③④都有

0 159017 159025 159031 159035 159041 159043 159047 159053 159055 159061 159067 159071 159073 159077 159083 159085 159091 159095 159097 159101 159103 159107 159109 159111 159112 159113 159115 159116 159117 159119 159121 159125 159127 159131 159133 159137 159143 159145 159151 159155 159157 159161 159167 159173 159175 159181 159185 159187 159193 159197 159203 159211 203614