Question

13．下列溶液一定呈中性的是（　　）

• A． c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液
• B． 非电解质溶于水得到的溶液
• C． 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
• D． c ²（H⁺）=K_w

Answer 1

分析 溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小，当溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性；c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性；常温下，水的离子积K_w=1×10^-14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．K_w受温度影响，水的电离是吸热反应，温度越高K_w越大，据此进行判断．

解答 解：A．c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是K_w=1×10^-14，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故A错误；
B．非电解质溶于水得到的溶液可能显酸性或碱性，如二氧化碳溶于水溶液显酸性，氨气溶于水反应生成一水合氨溶液显碱性，故B错误；
C．强酸强碱恰好完全中和后溶液显中性，强酸弱碱盐在溶液中水解显酸性，强碱弱酸盐在溶液中水解显碱性，则酸碱恰好中和得到的溶液不一定显中性，故C错误；
D．c ²（H⁺）=K_w 说明c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液的酸碱性是由溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小决定的，而不在于c（H⁺）或c（OH^-）绝对值的大小，题目难度不大．