题目内容

17．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+，理由是溶液为无色透明的而含有Cu2+的溶液为蓝色的．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，有关的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）B．
A．Cl-   B．NO3-  C．CO32-  D．OH-．

分析 （1）只有Cu2+为蓝色，与无色不符；
（2）与盐酸反应生成的白色沉淀为AgCl；
（3）与NaOH反应生成的白色沉淀为Mg（OH）2；
（4）只有硝酸根离子与Ag+、Mg2+均不反应．

解答 解：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；理由是溶液为无色透明的而含有Cu2+的溶液为蓝色的，故答案为：Cu2+；溶液为无色透明的而含有Cu2+的溶液为蓝色的；
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，有关的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故答案为：Mg2+；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（4）含阳离子均与碳酸根离子反应，镁离子与氢氧根离子反应，银离子与氯离子反应，只有硝酸根离子与Ag+、Mg2+均不反应，则一定含阴离子为硝酸根离子，故答案为：B．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、离子之间反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．用100mL物质的量浓度为0.5mol/L NaHCO3溶液，可配制0.01mol/L NaHCO3多少毫升？
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