17．某种中和胃酸的药物主要成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O．1molAl2Mg6(OH)16CO3•4H2O中.氧原子的物质的量为( )A．16mo1B——青夏教育精英家教网——

17．某种中和胃酸的药物主要成分的化学式为Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O．1molAl₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O中，氧原子的物质的量为（　　）

16．下列过程为物理变化的是（　　）

15．下列物质中属于电解质的是（　　）

O₂

14．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．这里用到的实验操作方法是（　　）

13．二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．请回答下列有关问题．
（1）ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法．
方法一：2NaClO₃+4HCl（浓）=2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
对于该反应，下列说法中正确的是AD．
A．该反应中Cl₂是氧化产物
B．该反应中NaCl、ClO₂是还原产物
C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用
D．1mol NaClO₃参加反应时，有1mol电子发生转移
E．1mol NaClO₃参加反应，理论上能得到33.6L气体
方法二：氯化钠电解法
该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂．指出工艺中方框中物质为Cl₂（填化学式），理由为在ClO₂发生器中反应生成的Cl₂少于合成HCl所需的量．

（2）将NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO₂，试写出该反应的离子方程式NCl₃+3H₂O+6ClO^-₂=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑．
（3）在用ClO₂进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe²⁺和Mn²⁺．试写出用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂的离子方程式Mn²⁺+2ClO₂+2H₂O═MnO₂+2ClO₂^-+4H⁺（ClO₂反应后的产物为ClO₂^-）．

12．二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．
已知：①Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
②2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺．
（1）依据Se与浓H₂SO₄反应写出Se和浓HNO₃（还原产物为NO₂）反应的化学方程式：Se+4HNO₃（浓）═SeO₂+4NO₂↑+2H₂O．
（2）Se与浓HNO₃的反应中，氧化剂是浓HNO₃，还原剂是Se，反应中被还原的元素是N．当有标准状况下22.4L NO₂气体生成时，转移电子的物质的量是1 mol．
（3）依据反应①、②判断SeO₂、浓H₂SO₄、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是浓硫酸＞SeO₂＞SO₂．
（4）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：

．
（5）SeO₂、KI和HNO₃发生如下反应：SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
配平上述反应的化学方程式．SeO₂+4KI+4HNO₃═Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O．

11．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X阴离子的电子数与Y原子的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素名称为氧元素；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）H＜O＜N＜C＜Al．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程3H•+

，B的结构式为

．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄．
（4）一定条件下，M与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072g/mol．

10．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

物质浓度（mol/L）时间（min）	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

（1）10～20min以v（CO₂）表示的反应速率为0.009 mol•L^-1•min^-1．
（2）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．
（3）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是CD（填序号字母）．
A．容器内压强保持不变 B.2v_正（NO）=v_逆（N₂）
C．容器内CO₂的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是分离出了二氧化碳（减小CO₂的浓度）．
（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”“不变”或“减小”）．

9．下列选项中既含有离子晶体又含有原子晶体的是（　　）

NH₄Cl、CO₂

金刚石、SiO₂

8．下列各组物质属同素异形体的是（　　）

	A．	金刚石、石墨和C₆₀		B．	¹⁶O和¹⁸O
	C．	O₂和SO₃		D．	H₂O和H₂O₂

0 158977 158985 158991 158995 159001 159003 159007 159013 159015 159021 159027 159031 159033 159037 159043 159045 159051 159055 159057 159061 159063 159067 159069 159071 159072 159073 159075 159076 159077 159079 159081 159085 159087 159091 159093 159097 159103 159105 159111 159115 159117 159121 159127 159133 159135 159141 159145 159147 159153 159157 159163 159171 203614