题目内容
17．某种中和胃酸的药物主要成分的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．1molAl2Mg6（OH）16CO3•4H2O中，氧原子的物质的量为（ ）| A． | 16mo1 | B． | 19 mol | C． | 20mol | D． | 23mol |
分析 已知化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O，根据化学式中O原子个数计算物质的量．
解答 解：已知化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O，1mol该物质中含有O原子的物质的量为1mol×（16+3+4）=23mol；
故选D．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，注意根据化学式中原子个数计算，侧重于考查学生的分析能力．
练习册系列答案
相关题目
7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小 | |
| B． | 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大 | |
| C． | 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1 | |
| D． | 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
8．向含物质的量均为amol的NaOH、Ba（OH）2混合液中通入bmolCO2气体，下列说法正确的是（ ）
| A． | 当b＜a时，发生的离子反应为：CO2+2OH-=H2O+CO32- | |
| B． | 当b=l.5a时，发生的离子反应为：Ba2++2CO2+3OH-=H2O+BaCO3↓+HCO3- | |
| C． | 当b=2a时，发生的离子反应为：2Ba2++3CO2+6OH-=3H2O+2BaCO3↓+CO32- | |
| D． | 当b＞3a时，发生的离子反应为：CO2+OH-=HCO3- |
5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 | |
| B． | 用惰性电极精炼铜时，电解质溶液没有变化 | |
| C． | 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH | |
| D． | 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
．
9．下列电离方程式错误的是（ ）
| A． | NaCl=Na++Cl- | B． | H2SO4=2H++SO42- | ||
| C． | Ca（OH）2=Ca2++2OH- | D． | Al2（SO4）3=Al3++SO42- |
15．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
| A． | 用过滤的方法除去粗盐水中含有的少量泥沙 | |
| B． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| C． | 用蒸发法进行海水淡化 | |
| D． | 用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同 | |
| B． | 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | |
| C． | 核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素 | |
| D． | 不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子 |