题目内容

14．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．这里用到的实验操作方法是（　　）
A．过滤B．萃取C．分液D．蒸馏

分析 烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，以此解答．

解答 解：酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，
故选D．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重化学与生后的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1个氢气分子的实际质量约为（1/NA ）g
B．含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L
C．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2 L O2，转移NA个电子
D．1 mol Na 原子中约含有NA个电子
5．下列说法正确的是（　　）
A．卤代烃不是烃B．含羟基的化合物一定是醇
C．芳香烃不是烃D．含醛基的化合物一定是醛
2．龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示．
（1）龙胆酸甲酯的分子式为C8H8O4，它的含氧官能团名称为酯基、羟基
（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是D（填字母）
A．不能发生消去反应               B．难溶于水
C．能与溴水反应                   D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

回答以下问题：
（4）X的结构简式为
（5）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应 ②能使FeCl3溶液显色 ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种．
9．下列选项中既含有离子晶体又含有原子晶体的是（　　）
A．NaCl、SiO2B．NH4Cl、CO2C．HCl、H2OD．金刚石、SiO2
19．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，32g03含有的氧原子数为2NA
B．常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NA
C．1Llmol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数为NA
D．1molZn变为Zn2+时失去的电子数为NA
6．X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%，且碳与氢元素的质量比为11：1
（1）X、Y分子量之差为28．
（2）X的分子式是C11H12O2．
（3）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

①写出A的结构简式．
②B→C的反应类型是取代反应，E→F反应的化学方程式为：．
③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基．
ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应．
④某物质M与E同分异构体，写出M满足下列条件的同分异构体有20种．
ⅰ、与FeCl3溶液发生显色反应
ⅱ、与碳酸氢钠溶液反应放出气体
ⅲ、苯环上有3条侧链．
12．已知反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）氧化剂MnO2，还原剂HCl，
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2，
（3）当生成标况下44.8L Cl2时转移了4mol电子．
（4）用双线桥法表示电子转移情况．
13．防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
（1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到258g石膏（CaSO4•2H2O）．
（2）用CH4消除NOx污染的化学方程式为：CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为0.3 mol、0.2 mol．（体积都已换算为标准状况）
（3）①常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y=3．
②氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为4ZnO•2FeO•3Fe2O3．
（4）低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：
①NO+O3→NO2+O2
②2NO2+O3→N2O5+O2
③N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3
④SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2
某热电厂烟气中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（体积分数），压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若$\frac{V（臭氧空气）}{V（烟气）}$流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．

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