题目内容

15．下列物质中属于电解质的是（　　）
A．SO3B．NaClC．O2D．稀硫酸

分析 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物，例如酸、碱和盐等；凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等．

解答 解：A、三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以三氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质，故A错误；
B、NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，故B正确；
C、氧气属于单质，既不属于电解质又不属于非电解质，故C错误；
D、稀硫酸是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

练习册系列答案
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5．胶体分散系在日常生活中很常见．下列说法不正确的是（　　）
A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe（OH）3胶体
B．蛋白质溶液可观察到丁达尔现象
C．Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象
D．胶体分散系中所有粒子的直径都不在1～100 nm之间
6．已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②→CH3-CHO+H2O
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

[已知G的结构简式为：]
请回答下列问题：
（1）X中官能团的名称是酯基和溴原子．
（2）F→H的反应类型是消去反应．     
 （3）I的结构简式为；
（4）E不具有的化学性质bd（选填序号）
a．取代反应      b．消去反应       c．氧化反应 d．1mol E最多能与2molNaHCO3反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：；
②F→G的化学方程式：；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，其中一种的结构简式为（任写一个）．
a．苯环上核磁共振氢谱有两种　  b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色                d．1molE最多能分别与1molNaOH作用
．
3．如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）
A．产生气体的体积：①＞②
B．电极总质量的变化：①增加，②减小
C．溶液的pH变化：①增大，②减小
D．电极反应式：①装置中的阳极：4OH--4e-→2H2O+O2↑ ②装置中的负极：2H++2e-→H2↑
10．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
物质浓度（mol/L）时间（min）NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
（1）10～20min以v（CO2）表示的反应速率为0.009 mol•L-1•min-1．
（2）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．
（3）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是CD（填序号字母）．
A．容器内压强保持不变                     B.2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器内CO2的体积分数不变               D．混合气体的密度保持不变
（4）30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是分离出了二氧化碳（减小CO2的浓度）．
（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”“不变”或“减小”）．
20．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
A．生石灰、硫、熟石灰B．液态氧、胆矾、Fe（OH）3胶体
C．铁、浓硫酸、氯化氮D．氮气、碘酒、碱式碳酸铜
7．工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到35℃以下时，可得到粗KClO3产品．根据以上信息回答下列问题．
（1）无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．
（2）NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为C．
A．该反应生成了难溶物质    B．该反应生成了难电离物质
C．KClO3溶解度较小         D．NaClO3氧化性强于KClO3
（3）上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品．
（4）固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O试分析：该反应中的还原产物为Cl2、ClO2，如有lmol KClO3被还原，转移的电子数目为2NA，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为NA．
13．下列有机物命名正确的是（　　）
A． 2-乙基丙烷B．间二甲苯
C．CH3CH2CH2CH2OH  1-丁醇D．2-甲基-2-丙烯
14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X与W 同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）
A．对应的最简单氢化物的热稳定性：Z＞Y
B．X、Z、W三种元素形成的化合物既含离子键，又含共价键
C．元素X与Y形成的化合物中，每个原子都达到了8电子稳定结构
D．X与Z可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

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