2．Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7）．
Ⅰ．测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、玻璃棒和标准比色卡．
Ⅱ．有关①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是C
A．溶液中水电离出的OH-个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）        D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（2）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的10-8倍．
丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH．请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？pH值较大的是Na2CO3；
丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al（OH）3↓．
（3）戊同学往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此时溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol•L-1．
1．将锌片插入足量的CuSO4溶液中，若反应生成了1.806×1023个铜原子．请问：（Zn-65；Cu-64；S-32；O-16）
（1）参加反应的锌的物质的量是多少？析出铜的物质的最是多少？
（2）生成ZnSO4的物质的量及质量分别是多少？
（3）溶液的质量是增大还是减少？
20．把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：
（1）原混合气体中，NO是12mL，NO2是36mL．
（2）若在剩余的24mL气体中通入6mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是NO，体积为16mL．
（3）若在剩余的24mL气体中通入24mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是O2，体积为6mL．
（4）若在剩余的24mL气体中通入15或22mLO2，充分反应后，容器内剩余4mL气体．
19．.通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4kJ/mol
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8kJ/molD．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8kJ/mol
18．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径B＜A＜E＜D＜C．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，C与B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．E是地壳中含量最高的金属元素，其氢氧化物呈两性．根据以上信息回答下列问题：
（1）分别写出这五种元素的元素符号：AN  BO  CNa  DMg  EAl
（2）D元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅡA主族
（3）甲物质与水反应的化学反应方程式为Na2O+H2O=2NaOH
（4）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）写出A的气态氢化物的电子式
（6）实际生产生活中可用E的单质与铁的氧化物（如Fe2O3）反应，该反应放出大量的热，可用于连接铁轨，其反应方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Al2O3+2Fe或8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
17．下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：

（1）铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去SiO2，制得50%铝土矿．
（2）操作I的名称是过滤，实验室进行此操作所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）加入NaOH所发生的离子反应方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，滤渣一为Fe2O3（填化学式）．
（4）电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是阳极生成氧气，氧气与石墨反应生成二氧化碳．
16．将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：
（1）NO和NO2的体积各为多少？
（2）将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是多少？
15．下列说法中，正确的是（　　）
A．NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放
B．CO2与水反应生成碳酸，是酸性氧化物；SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物
C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2═Si+CO2↑
14．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO3-浓度的变化情况是（　　）
A．逐渐增大B．逐渐减小
C．先逐渐增大后减小D．先逐渐减小后增大
13．煅烧1.00molCaCO3生成CaO和CO2，需吸收约180kJ的热量，如果这些热量全部由C完全燃烧来提供．（注：为便于计算，本题有关数据经过近似处理）
已知以下两个热反应返程时：
?C（s）+（$\frac{1}{2}$）O2（g）=CO（g）△H≈-115KJ/mol；
?CO（g）+（$\frac{1}{2}$）O2（g）=CO2（g）△H≈-285KJ/mol
请回答下列问题：
（1）请写出C的燃烧的热反应方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-400kJ/mol．
（2）请计算出煅烧10.0molCaCO3所需燃烧C的物质的量．（要求要有必要的演算过程）
 0  158918  158926  158932  158936  158942  158944  158948  158954  158956  158962  158968  158972  158974  158978  158984  158986  158992  158996  158998  159002  159004  159008  159010  159012  159013  159014  159016  159017  159018  159020  159022  159026  159028  159032  159034  159038  159044  159046  159052  159056  159058  159062  159068  159074  159076  159082  159086  159088  159094  159098  159104  159112  203614 

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