题目内容

18．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径B＜A＜E＜D＜C．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，C与B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．E是地壳中含量最高的金属元素，其氢氧化物呈两性．根据以上信息回答下列问题：
（1）分别写出这五种元素的元素符号：AN  BO  CNa  DMg  EAl
（2）D元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅡA主族
（3）甲物质与水反应的化学反应方程式为Na2O+H2O=2NaOH
（4）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）写出A的气态氢化物的电子式
（6）实际生产生活中可用E的单质与铁的氧化物（如Fe2O3）反应，该反应放出大量的热，可用于连接铁轨，其反应方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Al2O3+2Fe或8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按B＜A＜E＜D＜C，根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同时核电荷数越多，半径越小可知A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，即A、B位于第二周期，C、D、E处于第三周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素、B是O元素，甲是Na2O、乙是Na2O2，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，次外层有2个电子，则其最外层有3个电子，则A是N元素，E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al元素，D的原子序数大于C而小于E，则D是Mg元素，再结合题目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按B＜A＜E＜D＜C，根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同时核电荷数越多，半径越小可知A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，即A、B位于第二周期，C、D、E处于第三周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素、B是O元素，甲是Na2O、乙是Na2O2，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，次外层有2个电子，则其最外层有3个电子，则A是N元素，E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al元素，D的原子序数大于C而小于E，则D是Mg元素，
（1）由以上分析可知A为N，B为O，C为Na，D为Mg，E为Al，故答案为：N；O；Na；Mg；Al；
（2）D为Mg，位于周期表第三周期，第ⅡA主族，故答案为：第三周期，第ⅡA主族；
（3）甲是Na2O，与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH，故答案为：Na2O+H2O=2NaOH；
（4）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）A的气态氢化物为氨气，电子式为，故答案为：
（6）加热条件下，铝于铁的氧化物可发生置换反应，可用于冶炼铁，方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Al2O3+2Fe 或8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，
故答案为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Al2O3+2Fe 或8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的应用，熟悉元素周期表结构及元素周期律内涵是解本题关键，知道同一主族、同一周期元素周期律知识，会灵活运用知识解答问题．

练习册系列答案
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15．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是（　　）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
9．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：
（1）A、C、D形成的化合物的电子式，所含化学键的类型离子键和极性共价键；D、E的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O用电子式表示BA3的形成过程3H•+→，A、C形成的化合物中，C的质量分数最高的化合物的结构式H-O-O-H，C2-的离子结构示意图，A有多种同位素，其中一种同位素原子核内有两个中子，这种同位素原子的表示方法31H或T
（2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．3.2g的B2A4全部参加反应，转移电子的数目为0.4NA还原剂是N2H4
（3）元素F与B同周期，是形成有机化合物必需的元素．在298K下，E，F的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，E的单质能将F从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molF的单质（注：题中所设单质均为最稳定单质）则该反应在298K下△H=（3b-4a）kJ/mol或-（4a-3b）kJ/mol；F在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
6．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（　　）
A．降低压强能加快化学反应速率
B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C．升高温度能加快化学反应速率
D．增大压强可以加快此反应的速率
13．煅烧1.00molCaCO3生成CaO和CO2，需吸收约180kJ的热量，如果这些热量全部由C完全燃烧来提供．（注：为便于计算，本题有关数据经过近似处理）
已知以下两个热反应返程时：
?C（s）+（$\frac{1}{2}$）O2（g）=CO（g）△H≈-115KJ/mol；
?CO（g）+（$\frac{1}{2}$）O2（g）=CO2（g）△H≈-285KJ/mol
请回答下列问题：
（1）请写出C的燃烧的热反应方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-400kJ/mol．
（2）请计算出煅烧10.0molCaCO3所需燃烧C的物质的量．（要求要有必要的演算过程）
3．某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2+、AlO-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1mol HCl、0.1mol MgCl2、1.0mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1L．测得部分实验数据如下表：
pH91011
c（Mg2+）/mol•L-110-110-310-5
c（AlO2-）/mol•L-110-210-11
试回答：
（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg（OH）2沉淀出现否（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是Mg2+在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg（OH）2存在溶解平衡．
（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后结果保留两位小数）
10．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（　　）
A．纤维素  油脂B．蛋白质  烃类C．淀粉  油脂D．蛋白质  油脂
7．下面是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制480mL 0.25mol/L稀硫酸的操作，请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为6.8mL．（计算结果精确到小数点后一位）
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止受热不均，液体飞溅．
（3）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤2-3次，洗涤液要注入到500mL容量瓶中，并摇匀．
（4）加蒸馏水至距刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切．
8．已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

请回答下列问题：
（1）指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序O＞N＞H．
（2）乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp3，乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是前者分子间存在氢键．
（3）上述配离子中含有的化学键类型有：a、b、c．（填写代码，多选）；
a配位键     b极性键    c非极性键    d离子键
（4）该配合物[Cu（en）2]Cl2的系统命名为氯化二乙二胺合铜（II）：其中铜离子的配位数是4．

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