Question

19．.通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是（　　）

• A． H₂（g）+Cl₂（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4kJ/mol
• B． H₂（g）+Cl₂（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4kJ/mol
• C． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.8kJ/mol
• D． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（l）△H=+184.8kJ/mol

Answer 1

分析 先计算出1mol氢气（2g）在氯气中燃烧放出的热量，然后利用热化学方程式的书写原则进行判断，注意通常情况下HCl为气态，据此进行解答．

解答 解：1mol氢气的质量为：2g/mol×1mol=2g，2g氢气在氯气中完全燃烧放出的热量为：92.4kJ×$\frac{2g}{1g}$=184.8kJ，
A．氢气与氯气的反应为放热反应，焓变应该为负值，故A错误；
B．该热化学方程式没有配平，正确的热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.8kJ/mol，故B错误；
C．2g氢气与氯气反应放出热量为184.8kJ，则该反应的热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.8kJ/mol，故C正确；
D．通常情况下HCl的状态为气态，正确的热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.8kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意通常情况下HCl为气态，为易错点，试题有利于提高学生的灵活应用能力．