12．CH4-O2燃料电池具有放电稳定.无污染等优点.如图为一用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图:请认真读图.回答以下问题:(1)通入CH4气体的一极为燃料电池的负极.a电极为电解池的阳极.——青夏教育精英家教网——

12．CH₄-O₂燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如图为一用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图：

请认真读图，回答以下问题：
（1）通入CH₄气体的一极为燃料电池的负（填“正”或“负”）极，a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，
（2）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，其附近的PH值变小（填“不变”或“变大”或“变小”）
（3）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移8mol的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为89.6L．

11．已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，某同学用它们的水溶液之间做下列实验，反应现象如下：
?A的溶液与B的溶液反应生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．
?B的溶液与D的溶液反应生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为灰绿色最终变成红褐色．
?在C的溶液中慢慢滴加D的溶液产生白色沉淀，继续加入过量的D溶液，白色沉淀逐渐消失．
请认真审题，回答下列问题：
（1）试推断出A是BaCl₂（填化学式），B是FeSO₄（填化学式）．
（2）在如果是在D的溶液中慢慢滴加C的溶液，则现象为先有白色沉淀，后沉淀消失，请用离子反应方程式解释产生沉淀的过程：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）请写出实验?中颜色由“白色→灰绿色→红褐色”有关的反应：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，实验室保存B物质往往采用在B物质溶液中加入Fe和HCl（填化学式）．

10．将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（　　）

	A．	c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		B．	c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）		D．	c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

9．体积相同、浓度相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液分别与足量的锌粒（假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同）反应，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	生成氢气是HCl溶液多
	B．	生成氢气是CH₃COOH溶液多
	C．	反应速率是HCl溶液与锌反应的快
	D．	反应速率是CH₃COOH溶液与锌反应的快

8．体积相同、PH也相同的H₂SO₄溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量（　　）

	A．	相同		B．	H₂SO₄溶液消耗的NaOH多
	C．	HCl溶液消耗的NaOH多		D．	无法比较

7．对于处于化学平衡状态的反应CO+H₂O（g）?CO₂+H₂中，K_正反应代表正反应的平衡常数，K_逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是，（　　）

	A．	K_正反应=K_逆反应		B．	K_正反应＞K_逆反应
	C．	K_正反应＜K_逆反应		D．	K_正反应×K_逆反应=1

6．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N₂和CO₂，对此反应有关的叙述中不正确的是（　　）

	A．	降低压强能加快化学反应速率
	B．	使用适当催化剂可以加快化学反应速率
	C．	升高温度能加快化学反应速率
	D．	增大压强可以加快此反应的速率

5．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl₂已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量；
（2）第④步中，相关的离子方程式是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；
（4）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：玻璃棒．（填写仪器名称）

将一定量的CO₂通入100g氢氧化钠溶液中恰好完全吸收，形成不饱和溶液，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．试分析解答：
（1）通入的CO₂的质量为6.6g；
（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
（3）实验结束后所得不饱和溶液的质量．

3．把m g苯甲酸和对苯二甲酸（

）的混和物溶于100mL 1mol/L NaOH溶液中，然后用0.5mol/L H₂SO₄溶液滴定过量的NaOH，消耗硫酸溶液30mL．另取m g上述混和物溶于过量甲醇中，加入少量浓硫酸，加热使完全反应，分离、精制，得到酯的混和物，其质量比 m g增加15.8%，则m的数值为多少？

0 158917 158925 158931 158935 158941 158943 158947 158953 158955 158961 158967 158971 158973 158977 158983 158985 158991 158995 158997 159001 159003 159007 159009 159011 159012 159013 159015 159016 159017 159019 159021 159025 159027 159031 159033 159037 159043 159045 159051 159055 159057 159061 159067 159073 159075 159081 159085 159087 159093 159097 159103 159111 203614