题目内容

7．对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）?CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是，（　　）
A．K正反应=K逆反应B．K正反应＞K逆反应
C．K正反应＜K逆反应D．K正反应×K逆反应=1

分析 平衡常数K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$，依据化学方程式书写反应的平衡常数，正逆反应的平衡常数互为倒数．

解答 解：对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）?CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，K逆反应代表逆反应的平衡常数=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$，K正反应×K逆反应=1，
故选D．

点评 本题考查了好像平衡常数的概念、表达式书写，注意正逆反应的平衡常数互为倒数，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．下列有关有机物 的性质叙述不正确的是（　　）
A．能使溴水褪色
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生加成反应
D．能发生加聚反应，且生成的聚合物也能使溴水褪色
18．下列有机物命名正确的是（　　）
A．
      2-乙基丙烷		B．
   2-甲基-2-丙烯
C．
        间二甲苯		D．CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇
15．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①C、D同主族且热稳定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍．
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）Cm-的电子层结构示意图．
（2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱顺序为：Cl-＞S2-，能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl2+S 2-=2Cl-+S↓．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是Na、S（填元素符号）．
单质$\stackrel{Dm}{→}$化合物1$\stackrel{Dm}{→}$化合物2$\stackrel{HmD}{→}$最高价氧化物对应的水化物．
2．150℃时碳酸铵完全分解的化学方程式为：（NH4）2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑，求此时产生的气态混合物在相同条件下对H2的相对密度是多少？
12．CH4-O2燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如图为一用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图：

请认真读图，回答以下问题：
（1）通入CH4气体的一极为燃料电池的负（填“正”或“负”）极，a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，
（2）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，其附近的PH值变小（填“不变”或“变大”或“变小”）
（3）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移8mol的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为89.6L．
19．.通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4kJ/mol
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8kJ/molD．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8kJ/mol
16．化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是（　　）
选项物质用途解释
AH2O2消毒剂H2O2具有强氧化性，可杀菌
BSiO2计算机芯片SiO2是一种良好的半导体
CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物
D浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性
A．AB．BC．CD．D
17．下列有关氨的叙述中，不能用氢键的知识来解释的是（　　）
A．氨比磷化氢（PH3）稳定B．氨的沸点比磷化氢高
C．氨气易溶于水D．液氨作制冷剂

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