题目内容

5．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；
（2）第④步中，相关的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；
（4）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：玻璃棒．（填写仪器名称）

分析 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，由步骤可知，粗盐溶于水后，用氯化钡除去硫酸根离子、用氢氧化钠除去镁离子、铁离子，用碳酸钠除去钙离子，由于加入的氯化钡试剂是过量的，则为了除去过量的钡离子，则碳酸钠应该放在氯化钡溶液之后，将沉淀过滤后用盐酸中和，再蒸发结晶至有大量晶体析出、少量液体剩余时停止加热即可，以此解答该题．

解答 解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，由步骤可知，粗盐溶于水后，用氯化钡除去硫酸根离子、用氢氧化钠除去镁离子、铁离子，用碳酸钠除去钙离子，由于加入的氯化钡试剂是过量的，则为了除去过量的钡离子，则碳酸钠应该放在氯化钡溶液之后，将沉淀过滤后用盐酸中和，再蒸发结晶至有大量晶体析出、少量液体剩余时停止加热即可，
（1）BaCl2已过量，则再加氯化钡不会生成沉淀，则实验方法为用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，
故答案为：用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；
（2）加入试剂碳酸钠来将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（3）在粗盐提纯时，若先用盐酸调pH再过滤，那样生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而使制得精盐中含有一些杂质，
故答案为：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；
（4）提纯过程中步骤①⑤⑦分别为过滤、溶解和蒸发，在三个实验操作中都会使用到玻璃棒，故答案为：玻璃棒．

点评 本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，明确除杂的方法和原则为解答关键，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．

练习册系列答案
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