19．在通常条件下.下列各组物质的性质排列正确的是( )A．热稳定性:HF＞H2O＞NH3B．原子半径:F＞O＞NC．沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷D．酸性:H2SO4＞H3PO4＞HClO4——青夏教育精英家教网——

19．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃		B．	原子半径：F＞O＞N
	C．	沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷		D．	酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO₄

一种Al-Fe合金的立体晶胞结构如图，请据此回答下列问题：
（1）该合金的化学式为Fe₂Al；
（2）若晶体的密度为ρ g•cm^-3，则此晶胞棱长为$\root{3}{\frac{556}{ρN{\;}_{A}}}$cm（用含ρ和N_A的代数式表示，不必化简）

17．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是（　　）

	A．	研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
	B．	明矾和ClO₂都能作为净水剂，其原理完全相同
	C．	海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径
	D．	液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

16．关于反应Zn+2HNO₃+NH₄NO₃═N₂↑+3H₂O+Zn（NO₃）₂，下列判断正确的是（　　）

	A．	生成1 mol N₂，电子转移总数为3N_A		B．	生成1 mol N₂，电子转移总数为5N_A
	C．	溶解1 mol Zn，电子转移总数为2N_A		D．	溶解1 mol Zn，电子转移总数为4N_A

15．下列卤代烃不能发生消去反应的是（　　）

	A．			B．	CH₃CH₂Cl
	C．	（CH₃）₂ CHBr		D．	（CH₃）₃ CCH₂Br

14．铜及其化合物在工业上有广泛的用途，回答下列问题：
（1）硫酸铜是一种具有氧化性的盐．
①制备生氢剂CuH，完成下列反应方程式：3H₃PO₂+4CuSO₄+6H₂O=4CuH+3H₃PO₄+4H₂SO₄生成的CuH易在氯气中燃烧，则完全燃烧的产物是CuCl₂、HCl．
②硫酸铜溶液可与白磷发生反应，产物为磷酸、硫酸和铜，则此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5．
（2）碱式碳酸铜在有机催化剤、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用．某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图1：

①辉铜矿在浸取前要ilfe富集与粉碎，粉碎的好处是提高浸取速率．
②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式：2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S↓+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O．
③写出“沉锰”反应时离子方程式：Mn²⁺+NH₃+HCO₃^-=MnCO₃↓+NH₄⁺．
（3）纳米Cu₂O是一种新型光电材料，利用如图2所示的装置可制得，则工作中阳极上的电极反应式应2Cu+2OH^-→Cu₂O+H₂O+2e^-．

13．常温下，向 20mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加 0.1mol•L^-1 Ba（OH）₂ 溶液，溶液 pH 与 Ba（OH）₂溶液体积的关系曲线如图所示．已知NH₃•H₂0的电离常数K_b（NH₃•H₂0）=1.75×10^-5．下列有关分析正确的是（　　）

	A．	a点时溶液的pH=7
	B．	c点时的溶质是（NH₃•H₂O）
	C．	b点时溶液中c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）
	D．	a～c段参与反应的离子有H⁺、OH^-、Ba²⁺、SO₄^2-

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
	B．	由Z、W两种元素组成的化合物是离子化合物
	C．	W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
	D．	离子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

11．已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示．

（1）E的结构简式为CH₂=CH₂；D中官能团名称为羧基．
（2）写出反应①的化学方程式是：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）写出反应②的化学方程式是：

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	加聚反应可以生成高分子化合物
	B．	淀粉能发生水解反应，纤维素不能
	C．	葡萄糖和甲酸都可以发生银镜反应
	D．	蛋白质遇浓硝酸会发生硝化反应显黄色

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