19．已知某有机物中n=1:1.取W1g该有机物在足量氧气中充分燃烧.消耗标准状况下的氧气VL.产物只有CO2和H2O.且m(CO2)=W2g.m(H2O)=W3g．=1:1的最简单的有机物:①若是烃——青夏教育精英家教网——

19．已知某有机物中n（C）：n（H）=1：1，取W₁g该有机物在足量氧气中充分燃烧，消耗标准状况下的氧气VL，产物只有CO₂和H₂O，且m（CO₂）=W₂g，m（H₂O）=W₃g．
（1）符合n（C）：n（H）=1：1的最简单的有机物：
①若是烃，则结构简式为CH≡CH；②若是烃的含氧衍生物，则结构式为OHCCHO．
（2）当W₁与V之间满足W₁=$\frac{13V}{28}$条件时，该有机物中一定没有氧原子．当W₁与V之间满足W₁＜$\frac{13V}{28}$条件时，该有机物中一定有氧原子．若该有机物含有氧元素，则W₁g有机物中含氧的质量为W₁-$\frac{13W{\;}_{2}}{44}$g（用含W_l、W₂的代数式表示）．
（3）若通过计算来确定该有机物是否含氧，除已知的碳氢原子个数比外还至少需上述数据中的2个，将这些组合一一填入下列空格中．
说明：①选用V、W₁、W₂、W₃表示，不必列出具体计算式．
②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不一定填满．

组合序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ
组合数据

（4）如果符合n（C）：n（H）=1：1的有机物在氧气不足时燃烧，生成CO、CO₂和水蒸气的混合气体共3mol，将混合气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，用电火花引燃直到反应完全，则剩余气体的物质的量（n）的范围为0.5mol＜n（O₂）＜1.5mol．（写出计算过程）
【已知：CO不与Na₂O₂反应，2CO₂+2Na₂O₂→2Na₂CO₃+O₂↑； 2H₂O+2Na₂O₂→4NaOH+O₂↑】

18．电子工业中常用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeC1₃溶液，需要下列试剂：①蒸馏水②铁粉 ③浓H₂SO₄ ④盐酸⑤烧碱 ⑥浓氨水 ⑦C1₂ 中的（　　）

17．有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大，均位于前四周期．其中E、F是金属元素；A和E为同族元素，原子的最外层电子排布均为ns¹．C和D也属同一族，原子最外层的p能级电子数均为最外层s能级电子数的两倍，B原子2p能级半充满，F元素原子序数为29．请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的外围电子排布式3d¹⁰4s¹．
（2）D元素在周期表中位置为第三周期ⅥA族．
（3）比较D、E简单离子半径大小S^2-＞K⁺．（用对应离子符号和“＞”、“＜”或“=”表示）
（4）比较元素C、D电负性大小O＞S，元素B、C第一电离能大小N＞O（用元素符号和“＞”、“＜”或“=”表示）．
（5）C、D两元素分别可以与A形成相对分子质量相同的化合物，写出这两种物质的电子式

16．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题
有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O．
（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB₂（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol

（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

15．氢氧燃料电池，已在美国阿波罗宇宙飞船中使用．其构造如下图所示，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．

（1）a是负极，电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
（2）b是正极，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（3）已知每生成1mol的液态水放出 286kJ的热量．又知该电池发1度电能生成350g的水，则该电池的能量转化率为64.7%．

14．今有12.1gFe和Zn的混合物，与足量的稀盐酸反应，共放出H₂4.48L（标准状况）．请回答下列问题：
（1）原混合物中Fe的质量分数．
（2）消耗HCl的物质的量．

13．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）

Na₂CO₃和盐酸

NaAl（OH）₄和盐酸

AlCl₃和氨水

12．用1L某浓度的NaOH溶液吸收一定量的CO₂，所得溶液中CO₃^2-与HCO₃^-物质的量浓度分别为0.5mol/L、0.7mol/L，则c（NaOH）为（　　）

11．实验室欲配制250mL 0.1mol/L的HCl溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是（　　）

	A．	称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
	B．	定容时，俯视刻度线
	C．	定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出
	D．	移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

10．在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-		B．	K⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、OH^-		D．	H⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-

0 158893 158901 158907 158911 158917 158919 158923 158929 158931 158937 158943 158947 158949 158953 158959 158961 158967 158971 158973 158977 158979 158983 158985 158987 158988 158989 158991 158992 158993 158995 158997 159001 159003 159007 159009 159013 159019 159021 159027 159031 159033 159037 159043 159049 159051 159057 159061 159063 159069 159073 159079 159087 203614