题目内容
17．有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大，均位于前四周期．其中E、F是金属元素；A和E为同族元素，原子的最外层电子排布均为ns1．C和D也属同一族，原子最外层的p能级电子数均为最外层s能级电子数的两倍，B原子2p能级半充满，F元素原子序数为29．请回答下列问题：（1）写出F元素基态原子的外围电子排布式3d104s1．
（2）D元素在周期表中位置为第三周期ⅥA族．
（3）比较D、E简单离子半径大小S2-＞K+．（用对应离子符号和“＞”、“＜”或“=”表示 ）
（4）比较元素C、D电负性大小O＞S，元素B、C第一电离能大小N＞O（用元素符号和“＞”、“＜”或“=”表示 ）．
（5）C、D两元素分别可以与A形成相对分子质量相同的化合物，写出这两种物质的电子式
、
．
分析 A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大，均位于前四周期，C和D也属同一族，原子最外层的p能级电子数均为最外层s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故C为O元素，D为S元素，B原子2p能级半充满，则为N元素，F元素原子序数为29，则为Cu元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，以此来解答本题．
解答 解：A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大，均位于前四周期，C和D也属同一族，原子最外层的p能级电子数均为最外层s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故C为O元素，D为S元素，B原子2p能级半充满，则为N元素，F元素原子序数为29，则为铁元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，
（1）根据上面的分析可知，F为Cu，外围电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；
（2）D为S元素，位于第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
（3）S2-与K+具有相同电子层结构，原子序数小的半径大，故半径S2-＞K+，故答案为：S2-＞K+；
（4）同主族自上而下电负性降低，故电负性O＞S，金属性越强，第一电离能越小，同周期从左到右，一般第一电离能逐渐增大，但N的p能级上电子半充满，稳定，故故第一电离能N＞O，故答案为：O＞S； N＞O；
（5）C、D两元素分别可以与A形成相对分子质量相同的化合物，为H2S和H2O2，电子式为分别；，故答案为：；．
点评 本题考查结构位置与性质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题的关键，B和D的最外层电子排布是推断突破．
| A． | 1.8×10-7 mol•L-1 | B． | 1.0×10-5 mol•L-1 | ||
| C． | 1.0×10-7 mol•L-1 | D． | 1.8×10-9 mol•L-1 |
| A． | 2.0 mol/L | B． | 0.6 mol/L | C． | 1.7 mol/L | D． | 1.2 mol/L |
（1）请按要求填充下表空格
| 实验名称 | 选用的仪器（填字母） | C或D中所盛试剂（填名称） | C或D中的现象 |
| 区别固体Na2CO3和NaHCO3 | BD | 澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 |
| 铜和浓硫酸反应 | AC | 品红溶液 | 溶液红色褪去 |
| 制备乙酸乙酯 | AC | 饱和碳酸钠溶液 | 上层有透明油状液体产生并有香味 |
A．Cu和浓硫酸反应时，可在装置D的试管口塞沾有碱液的棉花
B．加热已吸收Cu和浓硫酸反应生成物的溶液不能出现红色
C．制备乙酸乙酯时，装置C中球型管可以防倒吸
D．B装置可用于制备氨气．
| A． | 元素第一电离能大小：J＞R＞Q | |
| B． | 含T元素的两种盐的溶液，一定不能相互反应 | |
| C． | Z的含氧酸一定为强酸 | |
| D． | Q、R、J三元素中J的电负性最大 |
| A． | 密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 | |
| B． | 密闭容器中气体的总物质的量改变 | |
| C． | 密闭容器中混合气体的密度不变 | |
| D． | 2v（NH3）正=v（CO2）逆 |
| A． | 苯酚显酸性，是因为羟基对苯环影响的结果 | |
| B． | 分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物 | |
| C． | 聚合物  是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物 | |
| D． | 1mol 与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗4mol NaOH |