Question

12．用1L某浓度的NaOH溶液吸收一定量的CO₂，所得溶液中CO₃^2-与HCO₃^-物质的量浓度分别为0.5mol/L、0.7mol/L，则c（NaOH）为（　　）

• A． 2.0 mol/L
• B． 0.6 mol/L
• C． 1.7 mol/L
• D． 1.2 mol/L

Answer 1

分析 所得溶液中CO₃^2-与HCO₃^-物质的量浓度分别为0.5mol/L、0.7mol/L，说明NaOH溶液与二氧化碳反应生成了Na₂CO₃和NaHCO₃，然后根据n=cV分别计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，然后利用Na元素守恒计算出氢氧化钠的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出NaOH的浓度．

解答 解：所得溶液中CO₃^2-与HCO₃^-物质的量浓度分别为0.5mol/L、0.7mol/L，说明反应后生成Na₂CO₃和NaHCO₃的浓度分别为0.5mol/L、0.7mol/L，则1L该溶液中含有Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为：n（Na₂CO₃）=0.5mol/L×1L=0.5mol，n（NaHCO₃）=0.7mol/L×1L=0.7mol，
根据Na元素守恒可知，n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=0.5mol×2+0.7mol×1=1.7mol，
则溶液中NaOH的物质的量浓度为：c（NaOH）=$\frac{1.7mol}{1L}$=1.7mol/L，
故选C．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题有利于提高学生的化学计算能力．