题目内容
18．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeC13溶液，需要下列试剂：①蒸馏水②铁粉 ③浓H2SO4 ④盐酸⑤烧碱 ⑥浓氨水 ⑦C12 中的（ ）| A． | ②④⑦ | B． | ①③④ | C． | ②④⑥ | D． | ④⑥⑦ |
分析 腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答．
解答 解：腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向滤液中通入氯气即可，
故选A．
点评 本题以铜金属及其化合物为载体考查物质的分离、提纯的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，根据性质的异同选择分离试剂和操作步骤，难度不大．
练习册系列答案
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瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极1到电极2；电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O．
9．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大 | |
| B． | 当滴加盐酸至溶液pH＜7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl | |
| C． | 当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-） | |
| D． | 当滴加盐酸至恰好完全中和时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
13．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ）
| A． | AlCl3和KOH | B． | Na2CO3和盐酸 | C． | NaAl（OH）4和盐酸 | D． | AlCl3和氨水 |
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
10．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
| A． | 0.10 mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol•L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c （CH3COO-）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （CH3COOH） | |
| B． | pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO-）=c （H+）=c（OH-） | |
| C． | 若0.10 mol•L-1的醋酸的pH=a，0.010 mol•L-1的醋酸的pH=b，则a+1＞b | |
| D． | 已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）] |
7．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（ ）
| A． | 2Al2O3（熔融） $\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑ | |
| B． | Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | |
| C． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | |
| D． | 2NaCl（水溶液）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑ |
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液会有固体析出 | |
| B． | 用PH计测得某碱性溶液的pH为12.5 | |
| C． | 量取10.00ml水可以用滴定管或量筒 | |
| D． | 除去氯气中混有的氯化氢可通入饱和食盐水 |