实验室欲配制250mL 0.1mol/L的HCl溶液.配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是( )A．称量NaOH固体时.放在烧杯中且称量较慢B．定容时.俯视刻度线C．定容时.加水超过刻度线.再用胶头滴及将过线的液体吸出D．移液前.容量瓶中有少量蒸馏水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．实验室欲配制250mL 0.1mol/L的HCl溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是（　　）

	A．	称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
	B．	定容时，俯视刻度线
	C．	定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出
	D．	移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

分析根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答解：A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢，氢氧化钠具有吸水性，导致实际称量的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出，导致溶质部分损耗，溶液浓度偏低，故C不选；
D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
故选：B．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程的误差分析，明确配制原理，准确分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

1．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（　　）

	H₂O₂的浓度（质量分数）	温度（℃）	催化剂
A	5	10	不使用
B	5	15	使用FeCl₃
C	15	20	不使用
D	15	30	使用MnO₂

2．下列原子中，第一电离能最大的是（　　）

19．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为吸热反应，且m+n＞p （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
（3）若容积不变加入B，则B的转化率减小．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将减小．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅．（填“变深”、“变浅”或“不变”）

6．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧干电池的糊状物{二氧化锰、碳粉、淀粉[化学式（C₆H₁₀O₅）_n]、氯化铵和氯化锌等}从中回收并得到纯净的二氧化锰．需经过溶解、过滤、干燥及灼烧等步骤．（1）溶解时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
（2）若发现过滤时，滤液浑浊，可能的原因有滤纸破裂、加入混合液超出滤纸边缘（写出两点）．
（3）洗涤时．洗涤沉淀及如何证明已洗涤干净的方法为在过滤器中加入蒸馏水，至没过固体，静置，使其自然流下，重复2-3次；取最后一次洗涤滤液，向其中加入硝酸银溶液，若没有白色沉淀出现，则说明已经洗涤干净，否则就没洗涤干净
（4）在空气中灼烧时，用到三脚架、泥三角，坩埚钳，还用到仪器有坩埚灼烧时碳粉转变为CO₂（写化学式）
（5）若二氧化锰干燥后未灼烧，能否用作氯酸钾分解制氧气的催化剂，并说明理由不能，二氧化锰中会含有碳及一些未溶解的有机物与氧气反应，发生危险．

16．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题
有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O．
（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB₂（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol

（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

3．2012年9月7日，云南省彝良地区连续发生5.7级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等．过氧化物是很好的选择，下列有关过氧化物的相关问题：
（I）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂ 已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是H₂O₂．
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O
（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36
（II）过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可以表示为Na₂CO₃•H₂O₂，它具有碳酸钠和双氧水的双重性质．下列物质可以是过碳酸钠变质，从而失去漂白效果．
请写出相应的化学方程式：
①MnO₂：2Na₂CO₃•2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑+2Na₂CO₃；
②酸性KMnO₄溶液：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O；
③稀盐酸：Na₂CO₃•H₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑+H₂O₂．

20．下列有机物命名错误的是（　　）

	A．	CH₃CHClCH₂CH₃ 2-氯丁烷		B．	CH₃COOC₂H₅ 乙酸乙酯
	C．	CH₃CH₂CH （CH₃）₂ 2-甲基丁烷		D．	2，5-二甲苯

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	电解氯化镁溶液来制取镁
	B．	钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁
	C．	电解冶炼铝的原料是氯化铝
	D．	工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠

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