4．在一定温度下.向一个密闭的定容容器中.通入SO2.O2及合适催化剂.使之发生反应.2SO2(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3(g)△H=-1——青夏教育精英家教网——

4．在一定温度下，向一个密闭的定容容器中，通入SO₂、O₂及合适催化剂，使之发生反应，2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1．回答下列问题：
（1）下列描述中能说明反应已达平衡状态的标志是BD．
A．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
B．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器中混合气体的密度不再变化
D．容器中混合气体的分子总数不再变化
（2）若在1L容器中通入3mol SO₂和2mol O₂，达到平衡时容器内气体压强为起始时的90%，则平衡时SO₃的体积分数为22.2%，放出的热量为98.3kJkJ．该温度下的平衡常数为0.17．
（3）某定容容器中反应情况如下表：

温度（℃）	SO₂起始浓度（mol•L^-1）	O₂起始浓度（mol•L^-1）	平衡时SO₃ 体积分数（%）
T₁	2	1	ω₁
T₁	4	2	ω₂
T₂	4	2	ω₁

根据表中数据比较：①温度：T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②SO₃体积分数：ω₂＞ω₁
（4）若该反应在恒压容器中进行，到达平衡后充入Ar气（不参与反应），则反应再次达到平衡时SO₂浓度减小，转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

3．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	酚酞呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-
	C．	pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃-

2．下列依据相关实验得出的结论不正确的是（　　）

	A．	向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，则X中含有SO₄^2-
	B．	向饱和FeCl₃溶液中滴加少量氨水，可制取Fe（OH）₃胶体
	C．	检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用KSCN溶液
	D．	向1mL l% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基

1．实现下列操作的正确方法依次是（　　）
①分离植物油和水 ②除去KNO₃溶液中少量的NaCl杂质 ③以海水为原料制取粗盐．

蒸发、萃取、分液

分液、结晶、蒸发

过滤、蒸发、萃取

萃取、过滤、结晶

20．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1mol•L^-1的氨水含有0.1N_A个OH^-
	B．	常温常压下，22.4 LCCl₄含有N_A个CCl₄分子
	C．	1mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子
	D．	常温下，23g N₂O₄和NO₂的混合气体中，含有N_A个氧原子

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X
	B．	含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
	C．	最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
	D．	元素X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应

18．A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性．它们之间有如图的转化关系：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．B与NaOH溶液反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是Fe₃O₄+8H⁺=Fe³⁺+2Fe²⁺+4H₂O．
（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是取丙溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则为Fe³⁺．

17．常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O 2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，由此说明：
（1）H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺强（填“强”或“弱”）
（2）在H₂O₂分解过程中，FeSO₄溶液的作用是催化剂．

16．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）

制乙酸乙酯

制氢氧化亚铁

石油的蒸馏

实验室制乙烯

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	科学家在宇宙深处发现了H₃⁺与H₃，二者互为同位素
	B．	焰色反应实验操作过程中，没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替
	C．	N₂的结构式为N≡N，电子式为
	D．	Na⁺的结构示意图

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