题目内容

17．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，由此说明：
（1）H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强（填“强”或“弱”）
（2）在H2O2分解过程中，FeSO4溶液 的作用是催化剂．

分析 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合具体的化学反应来解答．

解答 解：（1）由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的还原性＞Fe2+的还原性，故答案为：强；强；
（2）将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，所以FeSO4溶液 的作用是催化剂，故答案为：催化剂．

点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中氧化性的比较规律及两个化学反应的关系及催化剂在反应在的作用即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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7．图是传统的工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：

（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是Al2O3（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品石墨（或碳）（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝和部分冰晶石（Na3AlF6）发生反应生成Na2Al2OF6，写出该反应的化学方程式Al2O3+4Na3AlF6═3Na2Al2OF6+6NaF
（4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2的方法，电解反应方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？氧化镁熔点太高，MgCl2熔点低，熔化时能发生电离而导电，通过电解制得镁，而AlCl3是共价化合物，熔化时不能发生电离，所以用电解氧化铝的方法制铝
（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=0.033%（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）
8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜和稀硝酸反应  Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
B．碳酸氢钠和过量的澄清石灰水反应  2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．Fe投入盐酸中      2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液  Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
5．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol请回答下列问题：
（1）生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ
（3）与化石燃料相比，利用氢能源很多优点，请说出其中一点产物无污染
（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如上图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．
它是将化学能转化为电能的装置．其装置a端是负极，电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2Ob端是正极，电极方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
12．推理是化学学习中常用的思维方法．以下推理正确的是（　　）
A．碱溶液的pH大于7，Ba（OH）2是碱，所以氢氧化钡溶液的pH大于7
B．点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素
2．下列依据相关实验得出的结论不正确的是（　　）
A．向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则X中含有SO42-
B．向饱和FeCl3溶液中滴加少量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
C．检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用KSCN溶液
D．向1mL l% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基
9．化学是一门以实验为基础的自然科学．
（1）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患．下列做法正确的是③⑥．
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
②酒精、钠等着火，可以用水扑灭；
③如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离；
④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
⑤不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液；
⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人；
⑦实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
（2）某同学需要配制0.1mol•L-1 的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：
①应称取固体NaHCO3的质量为4.2g．
②实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有500mL容量瓶、胶头滴管
③定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④所配的NaHCO3溶液在保存时，常因温度过高而分解，含有少量Na2CO3，若要除去杂质Na2CO3，最简便的方法是通入过量的CO2，其反应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
6．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl─、SO42─、和NO3─的相互分离．相应的实验过程可用图表示：
请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀B：AgCl．
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba2+、Ag+．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3．
7．下列叙述正确的是（　　）
A．温度不变，向NH3•H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小
B．pH=12的NH3•H2O溶液加水稀释10倍后，其pH=11
C．向氯化银的浊液中加入少量氯化钠，则氯化银的溶解程度减小
D．在0.1mol•L-1 Na2S溶液中，有c（Na+）+C（H+）=c（S2-）+C（OH-）+C（HS-）

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