题目内容
19．
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）| A． | 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX | |
| B． | 含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性 | |
| C． | 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W | |
| D． | 元素X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应 |
分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，W位于第三周期，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则最外层电子数为6，可知W为S，结合位置可知X为N，Z为Si，Y为Al，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．
解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，W位于第三周期，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则最外层电子数为6，可知W为S，结合位置可知X为N，Z为Si，Y为Al，
A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：rY＞rZ＞rW＞rX，故A错误；
B．氯化铝溶液显酸性，偏铝酸钠溶液显碱性，故B正确；
C．非金属性S＞Si，则最简单气态氢化物的热稳定性：Z＜W，故C错误；
D．元素X的气态氢化物为氨气，能与其最高价氧化物对应水化物硝酸反应生成硝酸铵，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
4．在一定温度下，向一个密闭的定容容器中，通入SO2、O2及合适催化剂，使之发生反应，2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．回答下列问题：
（1）下列描述中能说明反应已达平衡状态的标志是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆
B．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器中混合气体的密度不再变化
D．容器中混合气体的分子总数不再变化
（2）若在1L容器中通入3mol SO2和2mol O2，达到平衡时容器内气体压强为起始时的90%，则平衡时SO3的体积分数为22.2%，放出的热量为98.3kJkJ．该温度下的平衡常数为0.17．
（3）某定容容器中反应情况如下表：
根据表中数据比较：①温度：T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②SO3体积分数：ω2＞ω1
（4）若该反应在恒压容器中进行，到达平衡后充入Ar气（不参与反应），则反应再次达到平衡时SO2浓度减小，转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）下列描述中能说明反应已达平衡状态的标志是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆
B．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器中混合气体的密度不再变化
D．容器中混合气体的分子总数不再变化
（2）若在1L容器中通入3mol SO2和2mol O2，达到平衡时容器内气体压强为起始时的90%，则平衡时SO3的体积分数为22.2%，放出的热量为98.3kJkJ．该温度下的平衡常数为0.17．
（3）某定容容器中反应情况如下表：
| 温度（℃） | SO2起始浓度（mol•L-1） | O2起始浓度（mol•L-1） | 平衡时SO3 体积分数（%） |
| T1 | 2 | 1 | ω1 |
| T1 | 4 | 2 | ω2 |
| T2 | 4 | 2 | ω1 |
②SO3体积分数：ω2＞ω1
（4）若该反应在恒压容器中进行，到达平衡后充入Ar气（不参与反应），则反应再次达到平衡时SO2浓度减小，转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
11．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物 | |
| B． | 金属原子和非金属原子间也可形成共价键 | |
| C． | 离子化合物中可能含有共价键 | |
| D． | 共价化合物中不能含有离子键 |
A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体．
9．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y | |
| B． | X的生成速率与Z的消耗速率相等 | |
| C． | X、Y、Z的浓度相等 | |
| D． | X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2 |