4．SO2和SO3是硫元素的两种氧化物.根据其化学式完成下列各题:①SO2摩尔质量为64g/mol.2.408×1023个SO2分子在标准状况下所占的体积是8.96L．②等质量的SO2和SO3所含分子——青夏教育精英家教网——

4．SO₂和SO₃是硫元素的两种氧化物，根据其化学式完成下列各题：
①SO₂摩尔质量为64g/mol，2.408×10²³个SO₂分子在标准状况下所占的体积是8.96L．
②等质量的SO₂和SO₃所含分子个数比为5：4，氧原子个数比为5：6，80℃101KPa时它们的体积之比为5：4，其密度之比为4：5．
③若将40gSO₃溶于水形成250mL溶液，所得溶液中的溶质是H₂SO₄，c（H⁺）为4mol•L^-1．若使这250mL溶液与NaOH完全反应，需要的NaOH质量是40g．

3．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（　　）

2．加热固体试剂时，不能使用的仪器是（　　）

1．下列离子方程式书写正确是（　　）

	A．	硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	B．	AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O══Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	C．	Na与水反应：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	D．	碳酸钠与氢氧化钠：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

9．若用N_A表示阿伏加德罗常数，请按要求完成以下空格．
（1）100mL质量分数为20%，密度为1.71g/mL的Al₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-的数目为0.3N_A，含Al³⁺的物质的量为0.2mol，倒出80mL后剩余溶液中c（Al³⁺）=2mol/L，若再加水稀释至溶液为100mL，则此时c（SO₄^2-）=2.4mol/L．
（2）3mol O₂与2mol O₃质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，原子个数之比1：1，它们在同温同压下的体积比是3：2．若将它们混合，则混合气体的平均摩尔质量为38.4g/mol，混合气体的密度与氢气的相对密度为19.2．
（3）1.01×10⁵Pa、0℃时气态单质X_n的密度为d g/L，则X的相对原子质量为$\frac{22.4d}{n}$．

8．蒸干下列溶液能得到对应固态物质的是（　　）

	A．	次氯酸钠溶液：次氯酸钠		B．	亚硫酸钠溶液：亚硫酸钠
	C．	氯化铜溶液：氯化铜		D．	硫酸铝溶液：硫酸铝

7．已知Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O．
（1）该反应的氧化剂是Ca（ClO）₂，还原剂是HCl．
（2）反应中HCl体现了酸性、还原性．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量为2mol．

6．常温下，10.0mL1.0mol/L的H₂SO₄溶液加水稀释至500mL，所得H₂SO₄溶液的浓度为0.02mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积变为2.40mL，所得H₂SO₄溶液的浓度为4.2mol/L．

5．向500mL CuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中加入16.8g铁粉，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得6.4g铜．要使SO₄^2-完全沉淀，需加入2.0mol/L BaCl₂溶液500mL．求：
（1）溶液中SO₄^2-的物质的量浓度；
（2）原混合溶液中CuSO₄的物质的量．

4．在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	K⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-
	C．	Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-		D．	Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、Fe³⁺

0 158843 158851 158857 158861 158867 158869 158873 158879 158881 158887 158893 158897 158899 158903 158909 158911 158917 158921 158923 158927 158929 158933 158935 158937 158938 158939 158941 158942 158943 158945 158947 158951 158953 158957 158959 158963 158969 158971 158977 158981 158983 158987 158993 158999 159001 159007 159011 159013 159019 159023 159029 159037 203614