Question

7．已知Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O．
（1）该反应的氧化剂是Ca（ClO）₂，还原剂是HCl．
（2）反应中HCl体现了酸性、还原性．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量为2mol．

Answer 1

分析 （1）该反应中，Ca（ClO）₂中Cl元素的化合价从+1价降低到0价，HCl中Cl元素的化合价从-1价升高到0价；
（2）根据氯元素的化合价变化来确定其性质；
（3）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，据此回答计算

解答 解：（1）已知Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O反应中，Ca（ClO）₂中Cl元素的化合价从+1价降低到0价，则Ca（ClO）₂为氧化剂，HCl中Cl元素的化合价从-1价升高到0价，则HCl为还原剂；
故答案为：Ca（ClO）₂；HCl；
（2）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性，
故答案为：酸性； 还原；
（3）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，所以若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量为2mol；
故答案为：2mol．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析．