题目内容

4．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．K+、CO32-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、Fe3+

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，并结合加入足量的Na2O2后仍能大量共存来解答．

解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入足量的Na2O2后与Fe2+反应不能共存，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入足量的Na2O2后仍能大量共存，故B选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入足量的Na2O2后与HCO3-反应不能共存，故C不选；
D．CO32-、Fe3+相互促进水解，不能共存，故D不选；
故选B．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、水解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量                        B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目                              D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
①容量瓶上需标有以下五项中的ACE．
A．温度       B．浓度        C．容量      D．压强      E．刻度线
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序BCAFED  （字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
B．用量筒准确量取浓盐酸16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；
C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中；
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下1～2cm处．
15．将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20s后，生成2.0molHCl．在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（　　）
A．20mol•（L•min）-1B．0.1mol•（L•s）-1C．0.2mol•（L•s）-1D．0.4mol•（L•min）-1
12．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（　　）
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3D．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
19．分子数为1.806×1023的CO和CO2混合气体10g，其CO和CO2的物质的量之比为2：1，O的物质的量为0.4mol．
9．若用NA表示阿伏加德罗常数，请按要求完成以下空格．
（1）100mL质量分数为20%，密度为1.71g/mL的Al2（SO4）3溶液中含SO42-的数目为0.3NA，含Al3+的物质的量为0.2mol，倒出80mL后剩余溶液中c（Al3+）=2mol/L，若再加水稀释至溶液为100mL，则此时c（SO42-）=2.4mol/L．
（2）3mol O2与2mol O3质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，原子个数之比1：1，它们在同温同压下的体积比是3：2．若将它们混合，则混合气体的平均摩尔质量为38.4g/mol，混合气体的密度与氢气的相对密度为19.2．
（3）1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为$\frac{22.4d}{n}$．
7．图是传统的工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：

（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是Al2O3（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品石墨（或碳）（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝和部分冰晶石（Na3AlF6）发生反应生成Na2Al2OF6，写出该反应的化学方程式Al2O3+4Na3AlF6═3Na2Al2OF6+6NaF
（4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2的方法，电解反应方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？氧化镁熔点太高，MgCl2熔点低，熔化时能发生电离而导电，通过电解制得镁，而AlCl3是共价化合物，熔化时不能发生电离，所以用电解氧化铝的方法制铝
（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=0.033%（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）
4．腐蚀电路板的反应为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
①根据该反应设计一个简易原电池，在如图方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液
②负极反应式Cu-2e-═Cu2+；正极反应式2Fe3++2e-═2Fe2+．
5．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol请回答下列问题：
（1）生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ
（3）与化石燃料相比，利用氢能源很多优点，请说出其中一点产物无污染
（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如上图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．
它是将化学能转化为电能的装置．其装置a端是负极，电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2Ob端是正极，电极方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-．

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