3．A、B、C、X均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）

试回答：
（1）若X是氧气，则A不可能是d（填“序号”）．
a．S      b．N2       c．Na       d．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
①B与X反应的化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2．
②B溶液中阳离子的检验方法是取少量溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，证明该阳离子存在．
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的无机物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，则反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
（4）若A、B、C为含有同种非金属元素的共价化合物，且A的水溶液的pH＞7，则A与X反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
2．在烧杯里加入20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液．实验装置如图（夹持仪器已去掉）：
实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失．
请依据实验现象回答下列问题：
（1）灯泡变暗的原因是溶液中可自由移动离子的浓度变小．
（2）有白色沉淀生成，说明Ba2+与SO42-发生了反应，红色变浅说明发生了H+与OH-发生了反应，使溶液碱性减弱．
（3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为20 mL，离子反应方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O．
（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为H++OH-═H2O．
1．现有①氧气；②空气；③碱式碳酸铜；④氯酸钾；⑤硫；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有（填序号）①⑤；属于化合物的有③④⑥⑦⑧，属于混合物的有②．
20．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4  1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1 000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．
19．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布式为2s22p3；
（2）在氮气分子中，氮原子之间存放着1个σ键和2个π键；
（3）N2分子中氮氮键的键长小于（填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟键的键长；
（4）氮元素的氢化物--NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
（5）配合物[Cu（NH3）4]C12中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]C12中含有配位键的个数为4．
18．A、B、C、D、E、F分别是KCl、Mg（NO3）2、Ba（OH）2、AgNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4六种溶液的一种，将它们两混合后，现象如下表．表中用“↑”代表产生气体，用“↓”代表产生沉淀，用“-”代表无现象．
ABCDEF
A↑↓--↓-
B↑↓↓-↓↓
C-↓--↓
D---↓-
E↓↓-↓↓
F-↓↓-↓
试回答下列问题：
（1）这六种溶液分别是EAgNO3    FNa2CO3
（2）试写出A与B反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
17．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有250 mL容量瓶．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
16．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、C1O-、I-B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-
15．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
A．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
B．可用丁达尔效应区别溶液与悬浊液
C．溶液中溶质粒子不能通过半透膜，胶体中分散质粒子能透过半透膜
D．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
14．新材料和新能源的开发和利用越来越成为科学家研究的方向．
典例一、用电弧法合成的储氢纳米常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（1）完成配平上述反应的化学方程式：
（2）反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是A（填选项编号）（多选倒扣分）
A、酸性        B、氧化性        C、吸水性         D、脱水性
（4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是0.8mol
典例二、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br - 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-．
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，Br显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为BrCl+H2O═HCl+HBrO．
 0  158834  158842  158848  158852  158858  158860  158864  158870  158872  158878  158884  158888  158890  158894  158900  158902  158908  158912  158914  158918  158920  158924  158926  158928  158929  158930  158932  158933  158934  158936  158938  158942  158944  158948  158950  158954  158960  158962  158968  158972  158974  158978  158984  158990  158992  158998  159002  159004  159010  159014  159020  159028  203614 

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