15．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
Ⅰ．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍．
（1）W的原子结构示意图为．
（2）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2：3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水，该氧化物的化学式为NO．
（3）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化．加热，依然如故．再通入空气，溶液就逐渐变蓝，反应的离子方程式：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．
II．若Y和Z的核外电子数之和为20．
（4）相对分子质量为28 的Y的氢化物电子式为
（5）W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍．反应的化学方程式：P4+20HNO3（浓）=20NO2↑+4H3PO4+4H2O．
（6）X单质熔点2076℃．沸点3927℃，晶体硬度近似于金刚石，则X单质晶体属于原子晶体；Z单质晶体结构与金刚石类似，晶体内化学键键角为109°28′．
14．下列叙述正确是的（　　）
A．人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应
B．简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性
C．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子
D．发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强
13．碳酸氢钠，俗称小苏打，是重要的化工原料．
（1）写出HCO3-的电离方程式HCO3-?H++CO32-
（2）写出HCO3-水解反应的离子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（3）NaHCO3水溶液呈碱性（选填酸、碱、中），这说明HCO3-电离能力弱于其水解能力（选填强、弱、等）
（4）写出NaHCO3与NaOH反应的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
12．为了更好地表示溶液的酸碱度，科学家提出了酸度（AG）的概念．定义：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则下列叙
述中正确的是（　　）
A．中性溶液AG=0
B．酸性溶液AG＞0
C．常温下0.1mol/L的氢氧化钠溶液的AG=12
D．常温下0.1mol/L的醋酸溶液的AG=12
11．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增．R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子．工业上通过分离液态空气获得X单质．Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和．Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
请回答下列问题：
（1）Z2+基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9．
（2）YX4-的空间构型是：正四面体；与YX4-互为等电子体的一种分子为CCl4等（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：HClO4有 3 个非羟基氧，而 HClO2有 1 个非羟基氧．
（3）结构简式为RX（WH2）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：sp2；1molRX（WH2）2分子中含有σ键数目为：11NA．（H为氢元素，下同）
（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列说法正确的是：A．
A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道
C．[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）．
①该晶体的化学式为：CuCl．
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为：$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010cm（只写计算式）（Z原子位于体对角线上）．
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24．X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（　　）
A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性
B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高
C．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性
D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
9．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）
A．NaClO（aq）中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C．AlCl3（aq）中投入少量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
8．下列叙述正确的是（　　）
A．在水玻璃中通入过量二氧化碳，加热蒸干，最终得到混合物
B．铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀
C．制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大显存在Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
7．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol
某H2与CO的混合气体完全燃烧放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2与CO的物质的量之比是（　　）
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3
6．下列化学用语正确的是（　　）
A．基态碳原子的L层电子排布图：
B．二氧化碳的电子式：
C．硫离子的结构示意图：
D．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
 0  158815  158823  158829  158833  158839  158841  158845  158851  158853  158859  158865  158869  158871  158875  158881  158883  158889  158893  158895  158899  158901  158905  158907  158909  158910  158911  158913  158914  158915  158917  158919  158923  158925  158929  158931  158935  158941  158943  158949  158953  158955  158959  158965  158971  158973  158979  158983  158985  158991  158995  159001  159009  203614 

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