6．下列分子式可以表示3种沸点不同的物质的是（　　）
A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H6
5．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（　　）
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
4．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
A．金属性强弱：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
3．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应的△H=（y-x） kJ/mol
B．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，ykJ是该反应逆反应的活化能
C．2molAB的总键能低于1molA2和1molB2的总键能
D．断裂1mo1A-A键和1molB-B键可放出xkJ的能量
2．一瓶气体经过检验只含有C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（　　）
A．两种单质B．两种化合物
C．一种化合物与一种单质的混合物D．一种化合物
1．某化学研究性学习小组通过查阅资料知：Fe2O3有可能被H2还原为Fe3O4．为此他们用磁铁吸出H2还原Fe2O3得到的黑色粉末X．进行如下研究：
（1）甲同学认为X能被磁铁吸附，因此X是铁．甲同学的结论可靠吗？为什么？不可靠，因为磁铁矿也有磁性，能被磁铁吸引．
（2）乙同学：取少量X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，充分振荡后静置发现有少量红色物质析出，过滤后将滤渣加入到盐酸中，稍后向所得溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液出现红色．
滴加KSCN溶液的目的是：检验三价铁离子，进而验证四氧化三铁存在．
（3）丙同学的实验方案：

①加入H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，操作Z是过滤，灼烧沉淀时所用仪器的名称是坩埚．
②通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．
20．铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）加入过量稀硫酸溶解Al2O3的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）已知：浓度均为0.1mol•L-1的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
步骤③的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去；
若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是2.8≤pH＜3.4．
（4）操作④发生反应的离子方程式为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是浓盐酸和双氧水．
（5）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中不需用的是B（填序号）．
A．蒸发皿   B．坩埚    C．玻璃棒   D．酒精灯   E．漏斗．
19．下列是四种烃的碳骨架，以下关于四种烃的说法不正确的是（　　）
A．a能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．b的分子式为C5H12
C．b和c互为同系物D．d为平面形分子，属于烷烃
18．选择下列物质填空（填字母代号）
A．铁   B．铝   C．氨水   D．NaCl晶体   E．食醋   F．CO2    G..乙醇    H．熔融的KNO3
L．BaSO4固体  M．苯     N．蔗糖
（1）以上物质能导电的是ABCEH；属于电解质的是DHL；能产生温室效应的是F；医疗上可用作钡餐的是L；能直接从海水中获得的是D．
（2）以上物质属于离子化合物的是DHL；属于共价化合物的是FGMN．
（3）既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是B．
17．某活动小组进行了以下探究实验．
（1）Ⅰ．利用如图1装置（装置气密性已检查完毕）验计NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．

（1）向广口瓶中通入NO并测定NO的体积．
打开K1、K2、K3从滴定管（填“a”“b”或“滴定管”）向广口瓶中加水，直到将广口瓶中空气全部排出，调整液面并记录滴定管的刻度．关闭K2，从导管a通入一定量的NO，可通过记录滴定管液面的示数变化来测定NO的体积，准确测定NO体积的主要操作为关闭K2，打开K3，K1，通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次记录滴定管刻度．
（2）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理．
关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是气体先变为红棕色然后逐渐变淡，继续通入O2，打开K3，直至广口瓶中刚好充满液体，此时通入氧气的体积为25.2 mL（标准状况下），则广口瓶中原充入NO气体体积为33.6mL；所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
Ⅱ．硝酸在工农业及军事上都有着非常重要的作用，以下是实验室制备硝基苯的装置，试回答下列问题：
（1）反应需在50～60℃的温度下进行，图2中给反应物加热方法的优点是受热均匀，便于控制温度；
（2）在配制混合酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中去；
（3）该反应的化学方程式是；
（4）反应完毕后，所得粗产品用如下操作精制：
①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④用10%的NaOH溶液洗
正确的操作顺序是B．
A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．②④①②③
 0  158744  158752  158758  158762  158768  158770  158774  158780  158782  158788  158794  158798  158800  158804  158810  158812  158818  158822  158824  158828  158830  158834  158836  158838  158839  158840  158842  158843  158844  158846  158848  158852  158854  158858  158860  158864  158870  158872  158878  158882  158884  158888  158894  158900  158902  158908  158912  158914  158920  158924  158930  158938  203614 

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