Question

3．化学反应A₂+B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应的△H=（y-x） kJ/mol
• B． 断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，ykJ是该反应逆反应的活化能
• C． 2molAB的总键能低于1molA₂和1molB₂的总键能
• D． 断裂1mo1A-A键和1molB-B键可放出xkJ的能量

Answer 1

分析 由图象可知反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，反应热为△H=（x-y） kJ/mol，其中xkJ为反应物的活化能，ykJ是该反应逆反应的活化能，以此解答该题．

解答 解：A．由图象可知反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，反应热为△H=（x-y） kJ/mol，故A错误；
B．由图象可知形成2molA-B键需要放出ykJ能量，则断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，且ykJ是该反应逆反应的活化能，故B正确；
C．反应为放热反应，则2molAB的总键能高于1molA₂和1molB₂的总键能，故C错误；
D．断裂化学键吸收能量，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了化学反应与能量变化的关系，题目难度不大，明确化学键断裂、形成过程中发生的能量变化为解答关键，注意掌握化学反应中能量变化的计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．