选择下列物质填空A．铁 B．铝 C．氨水 D．NaCl晶体 E．食醋 F．CO2 G..乙醇 H．熔融的KNO3L．BaSO4固体 M．苯 N．蔗糖(1)以上物质能导电的是ABCEH,属于电解质的是DHL,能产生温室效应的是F,医疗上可用作钡餐的是L,能直接从海水中获得的是D．(2)以上物质属于离子化合物的是DHL,属于共价化合物的是FGMN．(3)既� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．选择下列物质填空（填字母代号）
A．铁 B．铝 C．氨水 D．NaCl晶体 E．食醋 F．CO₂ G..乙醇 H．熔融的KNO₃
L．BaSO₄固体 M．苯 N．蔗糖
（1）以上物质能导电的是ABCEH；属于电解质的是DHL；能产生温室效应的是F；医疗上可用作钡餐的是L；能直接从海水中获得的是D．
（2）以上物质属于离子化合物的是DHL；属于共价化合物的是FGMN．
（3）既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是B．

分析（1）物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子，电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，温室气体为二氧化碳，钡餐是利用硫酸钡不溶于酸；根据从海水制备物质的原理可知，氯化钠含量比较高，可利用蒸发原理得到，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，据此即可解答；
（2）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价键化合物；
（3）只有Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，以此来解答．

解答解：（1）A．铁属于金属单质能导电；B．铝属于金属单质能导电； C．氨水属于能导电的混合物； D．NaCl晶体属于不能导电的电解质，海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得； E．食醋属于能导电的混合物； F．CO₂属于不能导电的非电解质，能产生温室效应； G..乙醇属于不能导电的非电解质； H．熔融的KNO₃属于能导电的电解质；L．BaSO₄固体属于不能导电的电解质，难溶于盐酸，常用作钡餐； M．苯属于不能导电的非电解质； N．蔗糖属于不能导电的非电解质；所以以上物质能导电的是ABCEH，属于电解质的是DHL，能产生温室效应的是F，医疗上可用作钡餐的是L，能直接从海水中获得的是D，
故答案为：ABCEH；DHL；F；L；D；
（2）D．NaCl晶体含氯离子和钠离子；H．熔融的KNO₃含钾离子和硝酸根离子；L．BaSO₄固体含钡离子和硫酸根离子，都为离子化合物，F．CO₂ G..乙醇 M．苯 N．蔗糖中只含共价键，为共价化合物，
故答案为：DHL；FGMN；
（3）铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，
故答案为：B．

点评本题考查了物质的分类、元素化合物知识，注意从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的属性是解答本题的关键，题目难度不大．

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	A．	氮气的转化率减小
	B．	氢气的转化率增大
	C．	氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大
	D．	氨气的分解速率大于氨气的生成速率

	A．	以A表示的平均反应速率为0.1 mol•L^-1•s^-1
	B．	平衡时，B的浓度为1 mol•L^-1
	C．	n值等于1
	D．	平衡时B的转化率为50%

	A．	该反应的△H=（y-x） kJ/mol
	B．	断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，ykJ是该反应逆反应的活化能
	C．	2molAB的总键能低于1molA₂和1molB₂的总键能
	D．	断裂1mo1A-A键和1molB-B键可放出xkJ的能量

	A．	离子键是阴、阳离子间存在的静电引力
	B．	只有金属和非金属化合时才能形成离子键
	C．	含有离子键的化合物一定是离子化合物
	D．	第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子化合物

	A．	N₄属于一种新型的化合物		B．	N₄与N₂互为同素异形体
	C．	N₄沸点比P₄（白磷）高		D．	N₄气体转变为N₂将吸收热量

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