有可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），某温度时，在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变．A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：
16．在2L密闭容器中，充入2molSO2和一定量的O2，发生2SO2+O2═2SO3反应．进行到4mi n时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO2为（ ）
| A． | 1.6mol | B． | 大于1.2 mol | C． | 大于1.6 mol | D． | 小于1.2 mol |
15．食品卫生与身体健康密切相关，下列物质可以用作食品添加剂的是（ ）
| A． | 三聚氰胺 | B． | 苏丹红 | C． | 工业酒精 | D． | 柠檬酸钠 |
14．某无色溶液中含有K+，Cl-，OH-，SO32-，SO42-，为了检验除OH-外的其他所有阴离子，现用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，按照如下实验流程进行检验，并记录相关实验现象．下列有关结论错误的是（ ）
| A． | 试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是稀硝酸，现象1中白色沉淀是AgCl | |
| B． | 现象3中白色沉淀是BaSO4 | |
| C． | 产生现象2的离子方程式是：Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42- | |
| D． | 试剂②是稀盐酸，试剂③是稀硝酸 |
12．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中只给出一种峰（信号）的是（ ）
| A． | CH3-CH3 | B． | CH3COOH | C． | CH3COOCH3 | D． | CH3COCH3 |
．
9．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：
化学小组分析提出：①白色物质为CuCl．
②红色物质可能有Cu（填化学式）；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．（用含m、n、v的式子表示）
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：
| 物质名称及化学式 | 氯化亚铜CuCl | 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl |
| 性质 | 白色固体、不溶水 | 绿色固体、不溶水 |
②红色物质可能有Cu（填化学式）；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．（用含m、n、v的式子表示）
8．
某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：（已知果汁是显酸性的）
（1）该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响．
（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是②和③．
（3）如图所示的装置中，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极附近区域的C（H+）将减少 （填“增大”“减小”“不变”），总反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑
（4）若反应过程中共转移1.2mol电子，则生成气体在标准状态下的体积为13.44L．
0 158730 158738 158744 158748 158754 158756 158760 158766 158768 158774 158780 158784 158786 158790 158796 158798 158804 158808 158810 158814 158816 158820 158822 158824 158825 158826 158828 158829 158830 158832 158834 158838 158840 158844 158846 158850 158856 158858 158864 158868 158870 158874 158880 158886 158888 158894 158898 158900 158906 158910 158916 158924 203614
某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：（已知果汁是显酸性的）| 实验编号 | 水果种类 | 电极间距离 | 电流大小/μA |
| ① | 西红柿 | 1 | 98.7 |
| ② | 西红柿 | 2 | 72.5 |
| ③ | 苹果 | 2 | 27.2 |
（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是②和③．
（3）如图所示的装置中，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极附近区域的C（H+）将减少 （填“增大”“减小”“不变”），总反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑
（4）若反应过程中共转移1.2mol电子，则生成气体在标准状态下的体积为13.44L．