有可逆反应A.某温度时.在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A.B.并保持温度不变．A.B.C.D物质的量随时间的变化如图所示:(1)根据图中所示.x=2,该反应的平衡状态为图中的5-6min,(2)0-5min的平均反应速率v(A)=0.04mol/．(3)6min时改变影响平衡的一个条件.A.B.C.D的变化曲线如图中6-8min所示.则平衡向左移� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

有可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），某温度时，在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变．A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：
（1）根据图中所示，x=2；该反应的平衡状态为图中的5-6min；
（2）0～5min的平均反应速率v（A）=0.04mol/（L•min）（用小数表示）．
（3）6min时改变影响平衡的一个条件，A、B、C、D的变化曲线如图中6～8min所示，则平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是c（选填序号）．
a、增大A的物质的量 b、加入催化剂
c、增加C的物质的量 d、减小容器体积
（4）若反应一开始就加入了合适的催化剂，在图中画出气体A在0～6min时的变化曲线．

分析（1）根据各个物质的物质的量变化量之比等于方程式的系数之比来确定x，达到了平衡状态时，各组分的物质的量不随时间的变化而变化；
（2）根据反应速率v=$\frac{△c}{△t}$来进行计算即可；
（3）根据图示看出：C的物质的量迅速增加，所以平衡逆向移动，A、B的物质的量增加，D的物质的量减小；
（4）反应一开始就加入了合适的催化剂，会加快反应速率，但是反应的平衡状态不会改变．

解答解：（1）各个物质的物质的量变化量之比等于方程式的系数之比，在0-5min时间段内，物质的变化量之比为A：B：C：D=0.4：0.4：0.8：0.4=1：1：2：1，故x=2，
达到了平衡状态时，各组分的物质的量不随时间的变化而变化，所以5-6min是平衡状态，故答案为：2；5-6；
（2）反应速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.0mol-0.6mol}{2L}}{5min}$0.04mol/（L•min）；故答案为：0.04mol/（L•min）；
（3）根据图示看出：6min时C的物质的量迅速增加，所以平衡逆向移动，A、B的物质的量增加，D的物质的量减小，故答案为：向左；c；
（4）反应一开始就加入了合适的催化剂，会加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，但是反应的平衡状态不会改变，如下图：，故答案为：．

点评本题考查学生化学反应速率的计算、化学平衡的判断以及图象知识的应用等，难度中等．

练习册系列答案

	A．	若废水中c（Cl^-）＜2[c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]，则不可能存在Fe³⁺
	B．	向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe³⁺
	C．	取一定量的废水样品，经测定其中有n（Cu²⁺）=0.01mol，n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=0.01mol，则该水样中0mol≤n（Cl^-）≤0.05mol
	D．	取10 mL废水，通入标况下Cl₂22.4mL恰好完全反应，然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe（OH）₃沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.16g，则废水中c（Fe³⁺）=0.01 mol•L^-1