题目内容

14．某无色溶液中含有K+，Cl-，OH-，SO32-，SO42-，为了检验除OH-外的其他所有阴离子，现用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，按照如下实验流程进行检验，并记录相关实验现象．下列有关结论错误的是（　　）
A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是稀硝酸，现象1中白色沉淀是AgCl
B．现象3中白色沉淀是BaSO4
C．产生现象2的离子方程式是：Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-
D．试剂②是稀盐酸，试剂③是稀硝酸

分析 要检验SO32-、SO42-和Cl-，需要先加入试剂分离氯离子与亚硫酸根离子、硫酸根离子，然后分别检验氯离子、亚硫酸根离子和氯离子，所以试剂①为Ba（NO3）2溶液，无色溶液A为含有氢氧根离子和氯离子等混合液，加入硝酸银前必须将溶液中和，使用的是硝酸，不能够使用盐酸，所以试剂③为硝酸，试剂⑤为检验氯离子的硝酸银溶液；白色沉淀A为亚硫酸钡和硫酸钡的混合物，可以加入试剂②稀盐酸，亚硫酸钡沉淀溶解，生成了二氧化硫气体，再加入溴水具有生成的气体为二氧化硫；白色沉淀B不溶于盐酸和试剂③硝酸，以此解答该题．

解答 解：要检验SO32-、SO42-和Cl-，需要先加入试剂分离氯离子与亚硫酸根离子、硫酸根离子，然后分别检验氯离子、亚硫酸根离子和氯离子，所以试剂①为Ba（NO3）2溶液，无色溶液A为含有氢氧根离子和氯离子等混合液，加入硝酸银前必须将溶液中和，使用的是硝酸，不能够使用盐酸，所以试剂③为硝酸，试剂⑤为检验氯离子的硝酸银溶液；白色沉淀A为亚硫酸钡和硫酸钡的混合物，可以加入试剂②稀盐酸，亚硫酸钡沉淀溶解，生成了二氧化硫气体，再加入溴水具有生成的气体为二氧化硫；白色沉淀B不溶于盐酸和试剂③硝酸，
A．试剂③用于排除其他能跟Ag+产生沉淀离子的干扰，使用的是硝酸溶液，不是硝酸银，故A错误；
B．根据以上分析可知，白色沉淀B为硫酸钡，故B正确；
C．二氧化硫与溴单质反应，导致溴水褪色，反应的方程式为Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42-，故C正确；
D．试剂②用于溶解亚硫酸钡，硝酸检验氧化性，能够氧化亚硫酸钡，不能够使用硝酸，选用盐酸，试剂③证明白色沉淀为硫酸钡，使用的是硝酸，故D正确；
故选A．

点评 本题考查无机物的推断，侧重考查物质的检验以及实验方案的设计，题目难度中等，离子的检验是高中化学的重点知识，也是高考的热点之一，了解常见离子的化学性质是解答本题的关键；该题是高考中的高频题，侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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4．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是（　　）
A．70 mLB．100 mLC．120 mLD．130 mL
5．下列是某同学的设计的家庭小实验，其中不能成功的是（　　）
A．用小苏打检验面团发酵产生的酸
B．用碘酒证明马铃薯中含有淀粉
C．用食醋除去热水瓶中的水垢
D．用淀粉直接检验加碘盐中含的碘元素
2．已知下列反应，其中必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．CaCO3→CO2B．Cl2→HClOC．Na→Na+D．Fe3+→Fe2+
9．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：

（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：
物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水
化学小组分析提出：①白色物质为CuCl．
②红色物质可能有Cu（填化学式）；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．（用含m、n、v的式子表示）
19．表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.521.235.731.0
100℃17524639.156.6
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：

（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是控制温度，在上述晶体中，C（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体．
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤．
（3）粗产品中可能含有杂质离子Na+、Cl-，检验其中一种离子的方法是用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl-．
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是bc（填编号）．
a．热水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳．
6．向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
A．a、c两点沉淀物成份不相同，d、e两点沉淀物成份相同
B．b点溶液的中c（Na+）=c（C1-）
C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等
D．在d点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量将减少
3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
4．下列常用物质：A．碳酸氢钠  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸钠；
请用字母填空：
具有解热镇痛疗效的是B，可直接进入人体血液补充能量的是C，
可用作食品防腐剂的是D，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是A．
b．小苏打可使食物疏松多孔（化学方程式解释）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
c．某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏维生素A，
另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏维生素C．

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