10．乙烯是非常重要的有机物．请回答下列问题：
（1）乙烯官能团的名称是碳碳双键；
（2）用化学方程式表示乙烯的两种不同类别的性质（有机物用结构简式表示）
①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
②CH2=CH2+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O；
（3）如果用乙烯制作燃料电池，KOH作电解液．写出正负极反应式：
正极O2+2H2O+4e-=4OH-；
负极CH2=CH2-12e-+16OH-═2CO32-+10H2O；
（4）相比较燃烧，形成原电池的相关说法正确的是AD
A．形成原电池后能量利用率更高
B．电池负极有火焰而正极没有
C．电池工作时，电解液pH不变
D．两极电极材料可以相同
（5）丁烷裂解有有两种方式，并同时进行．一是裂解为乙烯和乙烷；二是裂解为甲烷和丙烯．现有1mol丁烷，加热裂解，一段时间后，测得混合气体中含丁烷0.4mol．此时混合气体平均相对分子质量为36.25．
9．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）SO2与过量NaOH溶液反应后的产物化学式Na2SO3．
（2）吸收尾气过程中，发生了很复杂的反应，其中Cl2只作氧化剂的氧化还原反应的离子方程式为Cl2+SO32-+2OH-═2Cl-+SO42-+H2O．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假设3：只有ClO-．
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL•L-1H2SO4、1moL•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：
8．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：$→_{盐酸}^{Fe}$（苯胺易被氧化）
请回答下列问题：
（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是：C7H7O3N；烃A的名称为：甲苯；反应②的反应类型是：取代反应．
（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：AD；
A．水溶性比苯酚好                      B．能发生消去反应也能发生聚合反应
C．1mol该物质最多可与4mol H2发生反应   D．既有酸性又有碱性
②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是：．
（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有10种．
A．遇FeCl3溶液有显色反应；    
B．分子中甲基与苯环直接相连；
C．苯环上共有三个取代基
（4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去）
7．锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点．磷酸铁锂是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化．某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiFePO4、碳粉和铝箔）进行金属资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸．
②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g，在373K下，Li2CO3的溶解度为0.72g
③Ksp[Al（OH）3]=10-32Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38
（1）操作1为：过滤
（2）滤液A中通入过量CO2的化学方程式为：CO2+2H2O+NaAlO2=NaHCO3+Al（OH）3↓．
（3）可以提高操作1浸出率的方法有（写出3种）升温，搅拌，增大浓度，增加时间等 ．
（4）完成操作3中的离子方程式：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Fe3++2Li++2PO43-+2H2O．
（5）该锂电池充电时的阳极反应式：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
（6）操作4中应选择试剂：NaOH
（7）沉淀C的成分：Li2CO3  
6．下列说法中正确的是（　　）
A．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B．工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
C．氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用
D．溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐
5．β-C3N4是一种性能优异的非线性光学材料，硬度比金刚石还大，其晶体结构见图1．β-C3N4晶体中，N原子的杂化类型为sp2；β-C3N4的晶胞结构见图2，晶胞参数a=b=0.64nm，c=0.24nm，γ=120°．一个β-C3N4晶胞中包括6个碳原子，列式计算其晶体密度ρ=$ρ=\frac{12×6+14×8}{{6.02×{{10}^{23}}×[{{（0.64×{{10}^{-7}}）}^2}×sin{{120}°}×0.24×{{10}^{-7}}]}}=3.6g•c{m^{-3}}$．
4．不属于中学化学的基本理论知识范畴的是（　　）
A．勒夏特列原理B．元素周期律C．石油的成分D．电离平衡常数
3．根据元素周期律回答：
（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比较酸碱性的强弱：HNO3＞H3PO4，Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（3）比较氢化物的热稳定性：H2S＜H2O，NH3＜HF．
2．下列关于同系物和同分异构体的说法正确的是（　　）
A．甘氨酸和硝基丙烷 CH3CH2CH2NO2互为同分异构体
B．具有相同通式的两种有机物，要么互为同系物要么互为同分异构体
C．C3H9N有四种
D．有机物中碳原子数一定时，烷烃中氢原子数最多
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
C．将煤气化或液化，获得清洁燃料
D．向高空排放金属冶炼产生的粉尘
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