题目内容

4．不属于中学化学的基本理论知识范畴的是（　　）
A．勒夏特列原理B．元素周期律C．石油的成分D．电离平衡常数

分析 中学化学的理论体系包括：平衡移动理论、电离理论、水解理论、元素周期律、反应热与焓变等，据此分析．

解答 解：中学化学的理论体系包括：平衡移动理论、电离理论、水解理论、元素周期律、反应热与焓变等，而石油的成分不属于基本理论知识，属于元素化合物知识，故选C．

点评 本题考查了中学化学中的理论体系和知识体系，难度不大，应注意的是石油的成分不属于理论知识．

练习册系列答案
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14．某无色溶液中可能含有Na+、SO42-、MnO4-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，依次进行下列实验．观察到现象如下：
①向溶液中滴加过量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置、CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生；
③另取原溶液少量加入BaCl2和盐酸的混合液，无白色沉淀产生．
回答下列问题：
（1）原溶液中肯定含有的离子是Na+、Br-；肯定没有的离子是SO42-、MnO4-、CO32-．
（2）②生成的白色沉淀中肯定有AgCl（写沉淀的化学式）．
15．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为Cu．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
（3）CoC2O4•2H2O高温焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10-3．
温度/℃10306090
浓度/mol?L-10.210.170.140.10
12．污水及自来水处理的方法有很多．
Fe2（SO4）3 净水的原理是Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，生成的少量Fe（OH）3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的．
使用时发现Fe2（SO4）3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是因为在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，所以不能够吸附悬浮物．
在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
19．某有机物的结构为，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．不能发生加聚反应
B．分子式为C8H10O
C．和足量氢气反应后的生成物中含有羟基
D．能发生银镜反应
9．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）SO2与过量NaOH溶液反应后的产物化学式Na2SO3．
（2）吸收尾气过程中，发生了很复杂的反应，其中Cl2只作氧化剂的氧化还原反应的离子方程式为Cl2+SO32-+2OH-═2Cl-+SO42-+H2O．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假设3：只有ClO-．
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL•L-1H2SO4、1moL•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：
16．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

请回答：
（1）D的分子式为C5H10O；
（2）B中所含官能团的名称为溴原子；
（3）Ⅲ的反应类型为a、b（填字母序号）；
a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
（4）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ：CH3-CH（CH3）-CH2-CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH（CH3）-CH=CH2+NaBr+H2O；
Ⅱ：；
C与E反应的化学方程式；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为和．
13．分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂．为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线．

试回答下列问题：
（1）A物质名称为（系统命名）2-甲基-1-丁烯  ．
（2）合成路线中反应③所属反应类型为氧化反应  ．
（3）有机物G的结构简式为．
（4）有机物D中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．
（5）关于有机物C，下列说法正确的是BC
A．等物质的量的C分别与足量的金属钠和NaHCO3反应，后者产生气体多
B．一定条件下，有机物C能通过缩聚反应形成高分子化合物
C.1molC完全燃烧生成CO2和H2O，消耗的氧气的物质的量为6mol
D．有机物C中的所有碳原子可能在同一平面上
（6）反应⑥的化学反应方程式为．
（7）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH2COOCH3；、、．
8．松节油是生产高级香料的重要原料，是绿色可再生资源．
（1）月桂烯是松节油中的常见组分，月桂烯的结构简式为   ，也可简写为   ，其分子式是C10H16，可以发生的化学反应有①④（选填序号）．
①加成反应 ②消去反应 ③酯化反应 ④氧化反应
（2）下列物质也是松节油中的常见组分．

这些物质中，与月桂烯互为同分异构体的是①③（选填序号）．
（3）有机物C10H18O是无色油状液体，具有铃兰香气．它的一种合成路线如图所示：

1mol C2H4O2与适量的碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳22.4L（标准状况）； C10H18O能够使溴的四氯化碳溶液褪色．经测定，C10H18O分子中含有三个甲基（-CH3），其中一个甲基不在分子碳链的两端；C10H18O分子中有一个碳原子连接着四个不同的原子或原子团．请回答下列问题：
①C2H4O2与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式是CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O．
②C10H18O分子所含官能团的名称是碳碳双键、羟基．
③有机物C10H17Cl的结构简式是．
④C12H20O2在氢氧化钠存在条件下水解的化学方程式是．

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