Question

3．根据元素周期律回答：
（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比较酸碱性的强弱：HNO₃＞H₃PO₄，Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（3）比较氢化物的热稳定性：H₂S＜H₂O，NH₃＜HF．

Answer 1

分析 （1）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；
（2）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答 解：（1）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为K＞Ca，Si＞N，
故答案为：＞；＞；
（2）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性的强弱：HNO₃＞H₃PO₄，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性的强弱：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
故答案为：＞；＞；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：H₂S＜H₂O，NH₃＜HF，
故答案为：＜；＜．

点评 本题考查元素周期表和周期律的应用，把握元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．