题目内容

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
C．将煤气化或液化，获得清洁燃料
D．向高空排放金属冶炼产生的粉尘

分析 A．Si为半导体材料，计算机芯片的材料是Si；
B．绿色化学的核心是从源头上减少对环境的污染；
C．将煤气化生成CO和氢气，液化生成甲醇；
D．高空排放金属冶炼产生的粉尘，污染大气环境．

解答 解：A．Si为半导体材料，计算机芯片的材料是Si，而二氧化硅为光纤的材料，故A错误；
B．绿色化学的核心是从源头上减少对环境的污染，而不能污染后再治理，故B错误；
C．将煤气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均可获得清洁燃料，故C正确；
D．高空排放金属冶炼产生的粉尘，污染大气环境，形成雾霾等，不能排放在高空中，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、环境的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（　　）
A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放
C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
D．洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好
12．下列条件的离子反应方程式不正确的是（　　）
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
9．（1）NaHCO3溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式：H2OH++OH-、HCO3-+H2O+H2CO3+OH-、HCO3-+H2OH3O++CO32-
NaHCO3溶液显碱性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而显碱性．
NaHSO4溶液显酸性的原因：NaHSO4溶液中NaHSO4完全电离成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c（H+）大于c（OH-）而显碱性．
（2）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为0.5H2SO4（aq）+NaOH（aq）=0.5Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，则a=-110.5
（5）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数为K1，0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g） 的平衡常数为K2，NH3（g）?0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常数为K3，写出K1和K2的关系式K1=K22，写出K2和K3的关系式K2•K3=1，写出K1和K3的关系式K1•K32=1．
16．某有机物A在NaOH溶液存在下加热能水解生成B和C，B与盐酸反应生成D，C氧化得E，E继续氧化得D，并测得D能发生银镜反应，则A的名称是（　　）
A．甲酸甲酯B．甲酸乙酯C．乙酸乙酯D．乙酸甲酯
6．下列说法中正确的是（　　）
A．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B．工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
C．氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用
D．溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐
13．A～H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示（部分反应物、反应条件和产物已略去）．A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素．
（1）B 的电子式为．
（2）检验D 中金属阳离子的实验方案是（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+）先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+）．
（3）金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）E 在空气中转化成F 的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（5）理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-856kJ•mol-1．
（6）单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在酸性条件下，X 将TcO4--转化为难溶于水的 TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O═9Fe（OH）3+TcO2．
10．下列各种说法正确的是（　　）
①铝用于软包装是利用了铝密度小的物理性质  
②在加热条件下，FeO可以迅速变成Fe2O3
③合金材料可能含有非金属元素             
④合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
⑤高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片        
⑥不能用自来水直接配制AgNO3溶液
⑦粗铜精炼时，纯铜与外电源的正极相连
⑧在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素．
A．仅②③④⑤⑥⑧B．仅③⑤⑥⑧C．仅①②④⑦D．除①外
5．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如图转化关系：（反应中生成的水已略去）

（1）X的电子式，A的晶体类型离子晶体．
（2）工业生产中将D转化为E的反应条件是400-500℃、V2O5．为了增大D的转化率，所采取的有效方法是通入过量的空气．
（3）写出A与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）X的水溶液是碱性（酸、碱、中），请设计一个简便方法验证取少量固体于试管中，加入少量蒸馏水溶解，若滴入酚酞溶液呈红色，可证明溶液呈碱性．

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