20．下列关于物质性质变化的比较.不正确的是( )A．酸性强弱:HI＞HBr＞HCl＞HFB．还原性强弱:F-＞Cl-＞I-C．碱性强弱:KOH＞NaOH＞LiOHD．原子半径大小:Na＞S＞O——青夏教育精英家教网——

20．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF		B．	还原性强弱：F^-＞Cl^-＞I^-
	C．	碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	原子半径大小：Na＞S＞O

19．写出下列各化合物的结构简式：
1.3，3-二乙基戊烷CH₃CH₂C（CH₂CH₃CH₃）₂CH₂CH₃
2.3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH₃CH₂CH（CH₃）C（CH₃）（CH₂CH₃）CH₂CH₂CH₃
3.3-甲基-6，6-二乙基十一烷CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₂C（CH₂CH₃）₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃．

18．下列有机物不能通过加成反应制取的是（　　）

CH₂Cl-CH₂Cl

17．下列反应不属于取代反应的是（　　）

	A．	苯与浓硫酸反应		B．	乙醇与HBr溶液共热制溴乙烷
	C．	乙醇和浓硫酸共热至170℃		D．	油脂与强碱水溶液反应

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
	B．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
	C．	第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
	D．	元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

15．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H₂C₂O₄•2H₂O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
【提出猜想】
猜想一：乙二酸具有不稳定性
根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O．设计方案：
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D
②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，检验CO气体的纯度．装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO₂ 和水，提高CO的浓度．  检验产物中有CO的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊．
③整套装置存在不合理之处为没有一氧化碳尾气处理装置．
猜想二：乙二酸具有弱酸性     设计方案：
（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BC（填字母）．
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH  　　
C．测定草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
猜想三：乙二酸具有还原性
设计方案：
（3）该小组同学向酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

14．制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，实现循环使用．取废液按如图流程在实验室进行模拟实验：

已知：铁氰化钾溶液与Fe²⁺反应生成带有特征蓝色的沉淀．
（1）操作1的名称是过滤．上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是HCl或H₂SO₄或CuCl₂或CuSO₄．
（2）Cl₂可用固体KClO₃与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为KClO₃+6HCl（浓）=3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
（3）图1是模拟实验制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液过程的部分装置．

从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图（添加必要的塞子、玻璃导管、橡胶管．固定装置可略去），标明容器中所装试剂．写出Cl₂通入FeCl₂溶液中发生反应的离子方程式Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
（4）实验中，确认FeCl₂已全部转化为FeCl₃溶液的方法是向待测液滴2滴铁氰化钾溶液，若变蓝，说明还有Fe²⁺，若不变蓝，说明没有Fe²⁺．

13．已知：苯环上连有的基团不同时，新的基团可能进入间位，也可能进入邻、对位．煤是非可再生能源，我国煤炭储量占能源总储量的94%．如图是煤干馏得到的主要产物，以及产物之一甲苯的有关反应．

回答下列问题：
（1）由甲苯制备物质C时，若反应①和②的顺序交换，得到的物质不是C，而可能是

（其中一种）（写结构简式，一种即可）．
（2）D不能（能或不能）发生消去反应，D水解反应的化学方程式是：

+NaOH$→_{△}^{水}$

+NaCl
（3）反应③的化学方程式是

+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$

+HCl；反应④是取代反应（填反应类型）．
（4）与E含相同基团（苯基和-C≡C-）的E的同分异构体（不包括E）共4种．

12．（1）某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

①甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸汽的速率加快．
②实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加热}^{镀银铜丝}$2CH₃CHO+H₂O．
③若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙．
（2）实验室制取乙烯的装置如图2：
①实验室制取乙烯的方程式为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
②实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有二氧化硫并验证乙烯具有还原性．装置Ⅰ应盛放的试剂是品红溶液；Ⅳ应盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液，能验证乙烯具有还原性的现象是装置I中品红溶液褪色，装置Ⅲ中品红不褪色，装置Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色．

11．课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价
下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置：

（1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先B；后A．
（2）硬质玻璃管中发生的反应的化学方程式为：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（3）洗气瓶中的实验现象为澄清石灰水变浑浊；
（4）酒精灯B的作用为点燃未反应的CO，防止污染环境；
（5）乙同学提出甲装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可，乙同学的设计是否合理？简述理由（从A、B使用的一致性角度考虑）．不合理；因为CO点燃在前，CuO加热在后，不能同时进行，否则可能引起爆炸．
（6）丙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理，图II是他设计的贮气瓶，尾气应从a（选a、b）口通入．
（7）丁同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，其设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应．试对此作出评价，你认为丁的设计不必要（填“必要”或“不必要”）．

0 158680 158688 158694 158698 158704 158706 158710 158716 158718 158724 158730 158734 158736 158740 158746 158748 158754 158758 158760 158764 158766 158770 158772 158774 158775 158776 158778 158779 158780 158782 158784 158788 158790 158794 158796 158800 158806 158808 158814 158818 158820 158824 158830 158836 158838 158844 158848 158850 158856 158860 158866 158874 203614